为测定空气中CO2含量，做下述实验。
| 配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸 |
→ |
用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL |
→ |
用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2 |
→ |
过 滤 |
→ |
取滤液20mL，用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL |
（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。
①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒
| A．①②⑤⑥ | B．②④⑤⑥⑦ | C．②①⑥⑦ | D．②④⑤⑥ |
（2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。
（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。
（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。
已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
⑴写出反应②的化学方程式 。
⑵反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 。
⑶反应⑥的离子方程式是 。
⑷写出工业冶炼金属乙的化学方程式 。
⑸实验室中保存I的方法是 。
⑹SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是 ；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是 。
已知：
下图中X是分子式为C4H2Br2O4的六元环化合物，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰。
⑴B中所含官能团的名称 。
⑵X的结构简式 。它可以发生 （填字母）。
a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应
⑶写出A和C按1:1反应生成聚合物的化学方程式 。
⑷D有多种同分异构体，写出同时满足以下三个条件的一种同分异构体的结构简式 。
a．能与NaHCO3溶液反应放出气泡 b．能发生水解反应
c．分子内含有一个四元环
⑸)用乙炔为主要原料合成HOCH2CHO，合成需要三步，写出后两步反应的化学方程式，标明反应条件。
①CH≡CH + HBr
CH2＝CHBr ；
② ；③ 。
镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式 。
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是 。
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠 溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是 。
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：① 、② ，这种相似性称为 。
⑸用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为 ，NF3分子中N原子的杂化轨道类型为 ；在NH3·BF3中接受孤对电子的原子是 。
⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 。
化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ·mol－1
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析：
①上述反应的
0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即
)比，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式 。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为 。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是 。
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系知下图所示。
请回答下列问题：
⑴若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为 ，B的结构式为 。
⑵若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则反应（Ⅱ）的化学方程式为 。（写出一种即可）
⑶若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为 。
⑷若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为 。
②25℃时，0.1 mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是 溶液（填溶质的化学式）。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。
粤公网安备 44130202000953号