下列物质都含杂质(括号内为杂质),试用化学试剂(包括水)除去杂质并进行分离。(1)乙烷(乙烯、乙炔)(2)硝基苯(苯)(3)溴苯(溴)
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为 (2)从开始至2min,Z的平均反应速率为
铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:(1)该蓄电池的负极材料是_________,放电时发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_________(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_________(填“正”或“负”)极。(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应_______________________________________(用离子方程式表示)。(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时,外电路每流过1×103 mol e-,消耗标况下氧气_________m3。
如下图所示,A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。 (1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_____________。 (2)A池中Zn是_________极, Cu极发生____________反应,电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)B池中C棒发生_____反应,电极反应为________。B 池中的总反应为_ __。 (4)C池中Zn极的反应现象为 _____________。Cu极电极反应为_____________。 反应过程溶液中c(Cu2+)_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
如图所示,把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中,试回答下列问题:Ⅰ.(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)写出有关反应的离子方程式________________________________________________________________________(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。Ⅱ.已知断开1mol H—H键,1mol N—H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。
过氧化钙是一种重要的化工原料,温度在350℃以上容易分解。(1)利用反应Ca(s)+O2CaO2(s),在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图如下:请回答下列问题:①装置A中反应的化学方程式为____________;仪器a的名称为__________;装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一是观察氧气的流速,判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度;二是_______________。仪器安装后应进行的实验操作:a.通入氧气 b.检查装置气密性 c.加入药品 d.停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.冷却至室温,正确的操作顺序为________。②完全反应后,有关数据记录如下:
据此可判断m2与理论值不符,则产物中的杂质可能是_________________________。(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+,在碱性环境中,制取CaO2的流程示意图如下:请回答下列问题:①主反应中,NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________;该反应所需的条件及操作为_______(填字母)。a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中c.滴加时先搅拌后静置,观察晶体析出d.滴加时不停搅拌,直至晶体完全析出e.反应体系热水浴加热 f.反应体系冰水浴冷却洗涤CaO2·8H2O晶体时,判断晶体是否完全洗净的试剂为_____;滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质,该物质的化学式为_____。②利用反应2CaO22CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时,停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如下:若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积,则测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。