向20 mL 0.20 mol/L的NaOH溶液中，缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下小心地蒸干，若得到白色固体为纯净物，则通入CO2的体积为________(标准状况)．写出反应的离子方程式：___________．
将上述白色固体加水溶解，加盐酸至中性，再蒸干得白色固体，质量为________g．
甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________
硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。
（1）画出硼酸的结构图式。
（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有H2O参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）。
现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一种气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，产生不溶性的白色沉淀，完成下列问题：
（1）写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O强还是弱？
（2）写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？
（3）写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。
（4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。
有A、B、C三种元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的气态氢化物分子式为H2A，其中含氢11.11%；B与A有两种化合物，其中B与A的质量比分别为1∶1和2∶3；4.6 g C元素的单质可与3.2 g A单质化合生成C2A2；A、B元素原子核内的质子数和中子数相等，C的核内中子数比质子数多1。计算确定A、B、C各是什么元素。
B单质+A、C化合物
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