如上图，已知：
①单质E可作为半导体材料；
②化合物F是不能生成盐的氧化物；
③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
（1）化合物F是 。
（2）化合物I是 。
（3）反应③的化学方程式 。
（4）反应④的化学方程式 。
根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO
⑧I2 ⑨He ⑩ Al____
（1）只含有离子键的是（用序号回答）_____
(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_________
（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）______________
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_______________
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）____________
在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
①原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ；
②非金属性最强的元素是 ，金属性最强的元素是 ；
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，它对应的氧化物的化学式 ；
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，它对应的氢化物的化学式 ；
⑤气态氢化物中最稳定的是 ，最不稳定的是 ；
⑥氧化物中呈两性的是 ，③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式 。
如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+ 2B(g)
C(g)
＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)="0.86V" L。请回答：
（1）乙中B的转化率为 ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。
有下列四种溶液（均无气体逸出）
| A．0.01mol/L的H2CO3溶液 |
| B．0.01mol/L的NaHCO3溶液 |
| C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 |
| D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 |
据此，填写下列空白（填代号）
(1) c(H+) 最大的是______________； (2) c(H2CO3) 最大的是______________；
(3) c(HCO3－) 最大的是____________；(4) c(CO32－) 最大的是_____________；
(5) c(HCO3－) 最小的是____________。
如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：
⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，
试推断：
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式____________________________________。
⑵若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：________________________ _ 。
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