如上图,已知:①单质E可作为半导体材料;②化合物F是不能生成盐的氧化物;③化合物I能溶于水呈酸性,它能够跟氧化物A起反应。据此,请填空:(1)化合物F是 。(2)化合物I是 。(3)反应③的化学方程式 。(4)反应④的化学方程式 。
(10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1)甲池为_____(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为 。(2)丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为______。(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。(4)一段时间后,断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式:_____________________________ ____(2)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)+I2(s)==="2LiI(s)" ΔH已知:①4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2则电池反应的ΔH=__________(3)某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析,该反应的化学方程式为______________ __________;从反应开始至2 min时,Z的反应速率为____________。(4)在某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。在此温度下,将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L,则溶液的pH为 ,若加水稀释至1000L,则溶液的pH为 。
在一定温度下,将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)ΔH<0,2 min末反应达到平衡状态(温度不变),生成了1mol D,并测得C的浓度为0.5 mol·L-1,请填写下列空白:(1)x的值等于________________。(2)该反应的化学平衡常数K=________,(填数值)升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)A物质的转化率为__________________。(4)若维持温度不变,在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入A的物质的量为________mol。
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去,常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属,其中E为年用量最大的金属。①、②均为工业上的重要反应.请回答列问题:(1)G ,K (填化学式).(2)C原子结构示意图为 .(3)写出B与C高温生成E和F化学方程式: 。此反应叫 反应,可用于 。(4)写出F与NaOH溶液生成L离子方程式:(5)写出K溶液与E生成H离子方程式:
(6分) A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。已知,A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质,C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质,气体F与气体G相遇产生大量的白烟,H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。请回答下列问题:(1)B的化学式为_______________。(2)F的电子式为_______________。(3)写出反应①的离子方程式: 。(4)写出反应②的化学方程式: 。