向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中
c(Br-) ＝c(Cl-) ，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L
相关试题
pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）
| A．x为弱酸，Vx < Vy | B．x为强酸，Vx > Vy |
| C．y为弱酸，Vx < Vy | D．y为强酸，Vx > Vy |
反应CO(g) + NO2(g) 
CO2(g) + NO(g)
，在常温
时达到平衡，
c1 (CO)==c1(NO2)="=1.0" mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至
时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则（ ）
| A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 | B．K2 > K1 |
| C．c2(CO) ="=" c2(NO2) | D．c1(CO) >c2(CO) |
下列说法正确的是 ( )
| A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。 |
| B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性 |
| D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）
| A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 | B．AgCl> Ag2CrO4>AgI |
| C．Ag2CrO4> AgCl> >AgI | D．Ag2CrO4> AgI> AgCl |
因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
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