某厂的酸性工业废水中含有一定量的等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；
（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；
（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。
(10分)、Ⅰ：(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。
Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。
(1)若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是 。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为 ，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是 ，
用离子方程式和简要文字说明理由 。
在一定温度和压强下，有如下反应：
，将
放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为
。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：
（1）达平衡时
的转化率为______________；
（2）若起始时加入
、
，且
，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=_______，b=_______。
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入
、
和
，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______________，x、z应该满足的关系式为_____________________。
恒温下，将
与
的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
（1）若反应进行到某时刻
时，
，则a=_______。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中
的含量（体积分数）为25%，平衡时
的物质的量__________。
（3）原混合气体中，
__________。
（4）达到平衡时，和
的转化率之比，
__________。
在t℃时，某
稀溶液中，
，
，已知
，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。
（2）在该温度下，将
的稀硫酸与
的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的
=_________。
（3）该温度下，若
体积
的某强酸溶液与1体积
的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的
与强碱的
之间应满足的关系是_________。
（4）该温度下，
的硫酸溶液和
的溶液等体积混合后，混合溶液的
_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。
溶于水的电离方程式为___________________________。
_________（填增大、减小、不变），
_________（填增大、减小、不变）。
固体，电离平衡向_________移动，
增大，且使
_________（填增大、减小、不变）
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