某课外小组利用还原黄色的粉末测定的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：、、；
（2）连接好装置后应首先；
（3）"加热反应管"和"从瓶逐滴滴加液体"这两步操作应该先进行的是：。在这两步之间还应进行的操作是；
（4）反应过程中管逸气体是，其处理方法是：_。
（5）从实验中测得了下列数据
①空管的质量②管和的总质量③反应后管和粉的总质量（冷却到室温称量）
④反应前管及内盛物的总质量⑤反应后管及内盛物的总质量
由以上数据可以列出计算的相对原子质量的两个不同计算式（除外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：＝；计算式2：＝。
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有 。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。
柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是 。
（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是 （填化学式）。
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
| 化学式 |
BaCO3 |
BaSO4 |
Ca（OH）2 |
MgCO3 |
Mg（OH）2 |
| Ksp |
8.1×10一9 |
1.08×10一10 |
1.0×10一4 |
3.5×10一5 |
1.6×10一11 |
【设计除杂过程】
①已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是 （填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。
③将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。
某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式 。
（2）装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 （选填以下选项的代号）
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。
B__________、D__________、E__________（填编号）
（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述）： 。
（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。
某化学小组用环己醇制备环己烯
制得的环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
（1）为制备环己烯精品：
①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填上或下)，分液后用 (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从
口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（2）在环己烯精品中滴加溴的CCl4溶液，发生反应的化学方程式 。
某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是 （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的
CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是 。
（2）假设CO2气体为足量，
在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
①装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
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（3）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。 。
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