设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NAB．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NAC．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAD．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA
相关试题
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
M |
N |
| 原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.071 |
0.099 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
+6、－2 |
－1 |
－1 |
A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4
C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z
D．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－
下列说法不正确的是
| A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 |
| B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定 |
| C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 |
| D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 |
有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
| A．dcab | B．dabc | C．dbac | D．badc |
下列措施中，能加快化学反应速率的是
| A．将食物储存在冰箱里 |
| B．在稀H2SO4与NaOH溶液反应时，增大压强 |
| C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液 |
| D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与铁反应 |
Si ＋ 2CO↑ 可知非金属性：C > Si
粤公网安备 44130202000953号