设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是A．1.0L0._优题课试题网

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA
B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA

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对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是(　　)

A．达到平衡时N₂、H₂、NH₃的含量一定相等

B．达到平衡后加入N₂，当重新达到平衡时，NH₃的浓度比原平衡的大，H₂的浓度比原平衡的小

C．达到平衡时，升高温度，加快了逆反应速率，减慢了正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动

D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率加快了，逆反应速率减慢了

题型：未知
难度：未知

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下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是(　　)

A．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

B．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C．高压有利于合成氨的反应

D．400～500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

题型：未知
难度：未知

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不能用化学平衡移动原理说明的事实是(　　)

A．合成氨在高压下进行是有利的

B．温度过高对合成氨不利

C．使用催化剂能使合成氨速率加快

D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

题型：未知
难度：未知

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合成氨工业采用铁触媒作催化剂，这是因为(　　)

A．能提高H₂的转化率

B．能提高平衡时NH₃的百分含量

C．能提高N₂的利用率

D．能加快反应速率

题型：未知
难度：未知

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下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是(　　)

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

题型：未知
难度：未知

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探究物质的组成或测量物质的含量

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