有A、B、C、D、E、F 6瓶不同物质的溶液,它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“-”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做。试推断其中F是( ) A.NaHCO3溶液 B.BaCl2溶液 C.MgSO4溶液 D.Na2CO3溶液
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) ⇌2C(g)达到平衡的标志是 A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB D.A、B、C的分子数之比为1:3:2
在一个密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻,SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是
物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
25℃时,相同物质的量浓度 ①KNO3②NaOH③NH4Ac④NH4Cl 溶液中,水的电离度由大到小排列顺序正确的是
若室温时,0.1 mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X-占全部的X-的