实验室常见的几种气体发生装置A、B、C所示：
（1）实验室可以用B和C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是
。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是
（填序号，下同）
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
（1)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
（2） Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
①写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：
②）向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是 。
③把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
④加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若将KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
（共15分）化学是以实验为基础的学科，检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。请按要求回答下列问题：
(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同)．
A．容量瓶 B．洗气瓶 C．分液漏斗 D．酸(碱)式滴定管
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致不良后果的叙述中，正确的是________．
A．收集不到气体 B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误 D．引发爆炸事故
(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。请补充完善甲同学的操作方案、现象和结论：____ _____。
（4）化学实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
（5）图是某同学在配制150 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_________________、____________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、不影响”）。若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：__________________。
（共14分）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：
填写下列空白：
（1）物质A是 ，B是 ，B的离子结构示意图为 。
（2）写出化合物E的电子式： ，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）： 。D溶液可以用来止血，请简单说明其止血原理是： 。
（3）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是 ，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是（写出反应的化学方程式，并加以适当的文字
说明）： 。
（4）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置由白色变为灰绿色最后变成红褐色沉淀的化学方程式是 。
、
Ⅰ、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________
A用粗盐提纯精盐，滤液在蒸发皿里加热蒸干，当有少量固体析出时即停止加热
B分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则说明该物质一定含钠元素，但不能确定该物质中一定没有钾元素
D 配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解在烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶
Ⅱ、如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加溶液（如图所示），然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥标明电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化产物________还原产物__________
（2）a处观察到的现象是_________________________
（3）b处出现了先变蓝后接着蓝色又褪去的现象，其中变蓝的原因是（用离子方程式表示）_________________________________________
（4）c处反应的化学方程式是_________________________________________
（5）d处反应的离子方程式______________________________________________，检验d试剂是否变质，可选用试剂__________________
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之处是
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
。
粤公网安备 44130202000953号