已知可逆反应：；，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：, ，达到平衡后，的转化率为60％，此时的转化率为。
(2）若反应温度升高，的转化率 (填"增大""减小"或"不变"）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：;达到平衡后，,a=。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：，达到平衡后，的转化率为 。
可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维(尼龙-66，含有-CO-NH-结构)，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应③________________；反应⑥________________。
（2）写出A、B的结构筒式：
A________________________________；B________________________________。
（3）写出有关的化学方程式：
反应②________________________________________________________________
反应⑥________________________________________________________________
（4）呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是__________ (选填编号)。
a．使溴水褪色 b．使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．与溴发生取代反应 d．发生l,4加成反应
（5）写出乙酰胺制取乙腈(CH3C≡N)的化学方程式：_______________________________。
（6）H是A的同分异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2，则H的结构简式为___________。
苯是重要的化工原料，请回答以下制备中的有关问题：
（1）指出反应类型。反应①是氧化反应，反应③是____________。
（2）写出结构简式：B_____________________；D____________________。
（3）不能由
直接制取
，理由是__________________________；C生成D时还可能生成另一种有机物，分离D和该有机物的方法是______________________。
（4）检验A是否全部转化为B可用的试剂是______________________。
（5）将F与浓硫酸共热，生成的有机物可能_________种。
海水中主要离子的含量如下：
| 成分 |
含量/(mg/L) |
成分 |
含量/(mg/L) |
| Cl- |
18980 |
Ca2+ |
400 |
| Na+ |
10560 |
HCO3- |
142 |
| SO42- |
2560 |
Mg2+ |
1272 |
（1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。
（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：
①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。
（4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。
①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。
大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：
N2+O2 2NO |
N2+3H22NH3 |
|||
| 温度 |
25℃ |
2000℃ |
25℃ |
400℃ |
| 平衡常数K |
3.84×10-31 |
0.1 |
5×108 |
200 |
（1）大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
①以空气为原料制备N2，其方法是______________________________________。
②以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为____________________、__________________。
H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：
CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。
（3）液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH3+NH3NH4++NH2-。
①液氨的离子积可以表示为________________。
②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30。若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号)
a．c(Na+)=c(NH2-) b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30c．c(NH2-)> c(NH4+)
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。
碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
（1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。
a．10 b．11 c．13 d．15
（2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是(选填序号)。
a．C-C键键角都为109°28’ b．最小的环由6个C原子构成
c．可溶于非极性溶剂 d．l mol金刚石含有4 mol C-C键
（3）以下比较错误的是________(选填序号)。
a．稳定性SiH4>CH4b．沸点SiH4>CH4
c．熔点SiC>Si d．键能C=C>C-C
（4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。
①配平以下制备NaBH4的化学方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反应中被还原的元素为________。
（5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。
（6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
a．氧元素的相对原子质量
b．硅元素的相对原子质量
c．钠元素的相对原子质量
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