现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 =" " 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 =" " 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 ；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈___ 形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
，该同学所画的电子排布图违背了 ；
（4）G位于 族 区，价电子排布式为 ；
（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：
（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____＞______ ＞______ (填微粒符号 )
（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小 ＞ （填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式 ，该阳离子中存在的化学键有 。
（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因 ．
（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式 。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是 。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1一定大于m2
d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜
X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X,Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素,R的简单离子在同周期离子中半径最小。请回答下列问题：
（1）画出Z的原子结构示意图 ，工业上制取R单质的化学方程式为
（2）已知，由X,Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3．2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物(常温常压下)放出178．06KJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式
（3）由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系：
(在水溶液中进行)。其中C是产生温室效应的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式
①如果A,B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为
②如果A,B均为由以上某些元素组成的盐，则A溶液显 性，原因是(用离子方程式表示） 。浓度均为0.1mol/L的A,B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知： ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是 (写2点)。
（2）固体混合物A中的成分是 。
（3）反应I完成后，铁元素的存在形式为 (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式 。
（4）操作1主要包括： 、 、 。洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是 。
（5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为 ．。
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 。
某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
（1）写出化学式：A ,E ,L ；
（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是 ；
（3）反应③化学方程式为： ；
（4）写出下列离子方程式：反应② ；
G溶液与M溶液的反应 。
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O3
CuAlO2 + ↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
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