实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.

实验室现有3种酸碱指示剂，其 $p H$ 的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000 $m o l / L N a O H$ 溶液滴定未知浓度的 $C H_{3} C O O H$ 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )

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相关试题

为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH₃COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大	B．通入CO₂，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小	D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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25 ℃时，在PbI₂饱和溶液中，存在着平衡PbI₂(s)Pb²^＋(aq)＋2I^－(aq)，若再加入少量PbI₂固体，下列说法不正确的是

A．溶液中Pb²^＋和I^－浓度都增大	B．溶度积常数K_sp不变
C．沉淀溶解平衡不移动	D．溶液中Pb²^＋和I^－浓度不变

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

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醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)增大

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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