某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度较难
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挑错有奖

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是

A．若T₂>T₁，达到平衡时b、d点的反应速率为v_d>v_b

B．若T₂>T₁，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A₂的转化率大小为b>a>c

D．在T₂和n(A₂)不变时达到平衡，AB₃的物质的量大小为c>b>a

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把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H₂产生量的操作是

A．加入适量FeCl₃溶液	B．加入适量KNO₃溶液
C．加入适量的K₂CO₃溶液	D．加入适量Na₂SO₄溶液

题型：未知
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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

题型：未知
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下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．钢铁在潮湿的空气中生锈

C．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

D．新制的氯水在光照下颜色变浅

题型：未知
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某溶液中由水电离产生的C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：
Ａ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、HCO₃^—、Cl^—　　　　 B、Ｎa^＋、Ｋ^＋、NO₃^—、Ｃl^－
Ｃ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^２－、NO₃^—　　　　　Ｄ、Ｍg^２＋、Ｎa^＋、SO₃²^—、CO₃²^—

题型：未知
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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：
c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

题型：未知
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