两个学习小组用题图装置探究乙二酸（）受热分解的部分产物。
（1）甲组：
①按接口顺序：连接装置进行实验。中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置的作用是；中溶液变浑浊，中的现象是，证明分解产物有。
②乙二酸受热分解的化学方程式为。
（2）乙组：
①将接口与连接进行实验，观察到中生成的气体可使带火星的木条复燃，则中最主要反应的化学方程式为。
②从中选用装置进行实验，证明甲组通入的气体能否与反应。最简单的装置接口连接顺序是；实验后用中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）。
为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程
式是________________________________________，
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。
请回答下列问题：
①写出B和C的化学式：B，C。
②滴定时，判断滴定达到终点的现象是。
③KIO3的质量分数是（列出计算式）。
④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）
A过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C沉淀灼烧不彻底
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度
线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液法 | B．加热分解 | C．结晶法 | D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法 |
⑴从碘的水溶液中提取碘：；
⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：；
⑶分离水和油的混合物：；
⑷分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：。
(12分)同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。
（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
第一组第二组第三组，
你认为如此分组的依据是：。
（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
②；
。
⑤；。
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
③__________________________________________________。
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