工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。
（2）多晶硅主要采用还原工艺生产，其副产物的综合利用收到广泛关注。
①可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下与和反应，产物有两种，化学方程式为。
②可转化为而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
达平衡后，与物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯的质量为kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
（标准状况）。
有两个起始体积相同的密闭容器A和B，
A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比
为2
∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在
400℃条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
⑴ 达到平衡所需时间，A容器比B容器_______，两容器中SO2的转化率A比B______。
⑵ 达
到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡________移动
。
⑶ 达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数________，B容器中SO3的体积分数__________(填变大、变小、不变)。
22．反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： 
（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“
小于”“大于”或“相等”)。
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_____ (选填“增大”“减小”“不变”原因是____________
_ ___________；若增大压强，则V正 V逆（选填“＜”“＞”“=”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____ ，E2_____ (填“增大”“减小”“不变”)。
红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程：
；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；
P和Cl
2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。
实验题：（本题共9分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； | B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂； | C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解； | D．将物质的量浓度为cmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1 mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定最后一滴至红色刚好消失 为止，半分钟后不恢复红色，记下读数V2 mL。 |
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) 。
(
2)观察滴定管里液面的高度时应注意： 。
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
(4)D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?
(6)该烧碱样品纯度的计算式为：
E、F、H的化学式:A B __
_________、D ___________、E 。
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