2022年湖北省荆州市中考化学试卷

下列疫情防控措施涉及到化学变化的是（　　）

分类法是学习化学的基本方法。下列物质所属类别正确的是（　　）

坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是（　　）

6000L氧气在加压情况下可装入40L的钢瓶中。从分子角度解释合理的是（　　）

下列关于酒精灯的说法不正确的是（　　）

下列图示的错误操作与可能引起的后果不匹配的是（　　）

水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（　　）

甲醛（ $C{H}_{2}O$）的水溶液俗称福尔马林，可用于浸泡动物标本。下列说法不正确的是（　　）

推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

下列实验方案，能达到实验目的的是（　　）

如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是 $N{H}_3$，下列叙述不正确的是（　　）

A．甲物质是空气中含量最多的物质

B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨

C．丙物质的化学式为 $HN{O}_2$

D．丁物质中含有的阳离子是 $N{H_4}^{+}$

向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是（　　）

化学使世界变得绚丽多彩。请回答：

（1）高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的 　 　性。

（2）煤、石油和天然气都是 　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（3）合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是 　 　（填标号）。

（4）北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 　 　（填标号）。

请用化学用语填空：

（1）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 　 　、水蒸气发生了化学反应。

（2）荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 　　（填元素符号）。

（3）明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应 $3CO+F{e}_2{O}_3$ $2Fe+3C{O}_2$中具有还原性的反应物是 　 　。

（4）科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。

该反应的化学方程式为：　 　。

如图为铕（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答：

（1）铕是一种重要的稀土资源，它属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）铕原子中核外电子数为 　 　。

（3）氧元素和氯元素最本质的区别是 　 　不同。

（4）已知氯化铕的化学式为 $EuC{l}_3$，则相同价态的铕的氧化物的化学式为 　 　。

以下是 $KN{O}_3$和NaCl在不同温度时的溶解度及对应的溶解度曲线。请回答：

（1）代表 $KN{O}_3$溶解度曲线的是 　 　（填“甲”或“乙”）。

（2）若 $KN{O}_3$中混有少量NaCl，可采用 　 　的方法提纯 $KN{O}_3$。

（3） $t_1$的范围为 　 　（填标号）。

（4） $t_2℃$时，将等质量的 $KN{O}_3$的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到 $t_1℃$，所得溶液中溶质的质量 $m（KN{O}^3）$ 　 　 $m（NaCl）$（填“＞”或“＜”或“＝”）。

从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：

（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 　 　。

（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 　 　。

（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 　 　。

（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 　 　（填元素符号）。

实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有 　 　、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 　 　。

（3）该实验中量取的水的体积应为 　 　mL。（水的密度为 $1g/c{m}^3$）

（4）图示中正确的操作顺序为 　 （填标号）。

“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。

实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度

【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。

【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 　 　。

实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应

【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。

【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 　 　，c点溶液中的溶质为 　 　。

实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。

【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。

【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 　 　，试管B中出现 　 　现象，证明有二氧化碳生成。

【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。

【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[ $Ca（HC{O}_3{）}_2$]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 　。

硫酸铜对过氧化氢（ $H_2{O}_2$）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：

（1）过氧化氢的相对分子质量为 　 　。

（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。

（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 　 　。