从废旧电脑的某些零部件中回收金属银,设计流程如图所示:
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液X中只含有一种溶质,该溶质的化学式为 。
(4)据此判断,铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。
同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合物,“——”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:(1)反应①的化学方程式为_________________________________________________.实验现象为___________________________________________.(2)写出图中一个中和反应的化学方程式_________________________________.(3)物质C应具备的条件是_____________________________________________.
实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数.取10g该待测液,向其中逐滴加入5%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示.(1)16g5%的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g.(2)a点对应溶液中的溶质是________.(3)计算待测稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程及结果).
做酸碱中和试验时,取一支试管,倒入2mL氢氧化钠稀溶液,再滴入1~2滴酚酞试液,溶液呈红色,然后用______逐滴滴入稀盐酸,同时不停地_______,直到溶液恰好变成______为止。此时试管内溶液的_______一定比滴加稀盐酸前_______.
请结合下列四瓶溶液回答问题:(1)农业上可以用______(填写化学式)溶液来选种。(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是________(填写序号)。(3)写出①和③两瓶溶液发生反应的化学方程式____________________________________.(4)①、②、③三种溶液pH由大到小的顺序是__________(填写序号)。
圆梦中学化学兴趣小组为测定实验室中标示为质量分数为30%的盐酸(图1)的实际质量分数,运用了pH测定仪组成实验装置(图2)来进行测定。实验操作如下:先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定仪及时打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。 回答并计算:(1)根据此次测定的图像展示的结果,求出该盐酸的实际质量分数;(2)根据你的计算结果,判断其与标签标示的质量分数 (一致、不一致)。若不一致,请说明原因。