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江苏江阴高一上暑期学习反馈(开学检测)化学试卷

根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
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根据某种共性,可将SO3、CO2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的是

A.CaCO3 B.SO2 C.KMnO4 D.Na2O
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下列关说法中,正确的是

A.物质的量就是物质的数量 B.摩尔是一个物理量
C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是数的一种很大的单位
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胶体区别于溶液的本质特征是

A.分散质粒子的直径大小 B.有丁达尔效应
C.分散质粒子因吸附而带电荷 D.可以通过滤纸
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下列分散系不能发生丁达尔现象的是(   )。

A.豆浆      B.牛奶 C.蔗糖溶液   D.烟、云、雾
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下列实验操作中正确的是(  )

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出
D.向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
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下列反应属于氧化还原反应的是(   )

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2 D.CaCO3CaO+CO2
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下列叙述中正确的是

A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.98gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g
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含有相同氧原子数的 CO2和CO的物质的量之比为 

A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1
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下列表示方法中,错误的是 

A.2mol氮 B.1molH2O C.4mole- D.0.5molH2SO4
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m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的数值可表示为

A.2n B.16n/m C.32n/m D.n
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在下列反应中, HCl 作氧化剂的是(   )

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C.MnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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苹果汁中含有Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有(   )

A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性
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下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )

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对于等质量的SO2和SO3来说,下列关系中正确的是

A.含氧原子的个数比为2:3 B.含硫元素的质量比为5:4
C.含氧元素的质量比为6:5 D.含硫原子的个数比为1:1
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某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600mol Cl-,则金属M的摩尔质量为

A.135 B.64 g·mol-1 C.64 D.135 g·mol-1
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下列各溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是

A.4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液 B.1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
C.0.8L 0.4mol•L-1的NaOH的溶液 D.2L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液
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能用H+OH=H2O来表示的化学反应是(   )

A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)   (     )

A.24g镁单质变为镁离子时,失去的电子数为NA
B.48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目为0.15NA
C.18g水所含的电子数为NA
D.3.2g氧气所含氧原子数为0.2NA
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将4gNaOH溶于水中,若要使每100个H2O分子中含有1个Na+,则需要水的物质的量是

A.10mol B.0.1mol C.1mol D.100mol
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用于分离或提纯物质的方法有: ①过滤  ②升华  ③加热分解  ④蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填序号)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________;
(2)除去乙酸中溶解的微量食盐,用_________;
(3)除去固体碘中混有的少量NaCl固体,用________;
(4)除去氧化钙中的CaCO3,用_________。

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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)上述反应中氧化剂是              ,氧化产物是                  

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用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)。写出所用试剂及离子方程式。
(1)BaCl2(HCl):试剂      ,离子方程式                            
(2)O2(CO2):试剂      ,离子方程式                             
(3)SO42-(CO32-):试剂      ,离子方程式                           
(4)Cu粉(Al粉):试剂      ,离子方程式                           

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(10分)
(1)6.02×1023个CO2          molH2质量相等,与         gSO2含有的原子个数相等;
(2)含0.4molCl的氯化镁是         mol,质量是         g,它跟         g氯化钠含有相同数目的Cl;
(3)4molNa2CO3         molNa2SO4所含氧原子数相等;
(4)8g的甲烷是         mol,约含        个甲烷分子,         g碳元素,         mol氢原子。

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(6分)取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:
(1)原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。
(2)产生气体的质量

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