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四川省资阳市二下学期期末考试化学试卷

“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”,下列反应最符合“绿色化学”要求的是

A.苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯
C.乙醇催化氧化制乙醛 D.乙烷与氯气反应制氯乙烷
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下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能
D.铅蓄电池充电时,阳极的反应为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
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下列有关溶液的叙述中,正确的是

A.中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B.常温下,等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合,混合后溶液的pH=7
C.常温下,体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液,两溶液溶质的物质的量浓度相等
D.常温下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等
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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转化为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度,Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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下列各物质的名称不正确的是

A.3—甲基—2—戊烯 B.3—甲基—2—丁醇
C.3—乙基—1—丁炔 D.2,2—二甲基丁烷
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乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物(如下图)。下列说法正确的是

A.正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种
B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C.苯为平面六边形结构,分子中存在C—C和C=C,能使KMnO4溶液褪色
D.环辛四烯不能使溴水褪色
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某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧               ②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应      ④能跟新制银氨溶液反应
⑤能发生加聚反应         ⑥能发生水解反应

A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥
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下列事实与电化学腐蚀无关的是

A.生铁比纯铁易生锈
B.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿
C.纯银饰品久置表面变暗
D.与铜管连接的铁管易生锈
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为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是

 
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯(甲苯)
KMnO4(酸化),NaOH溶液
分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3
NaOH溶液
过滤
C
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
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下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.常温下,浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH<7:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)> c(H+)
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下列几组判断均正确的是
互为同位素                       ②O2和O3互为同素异形体
为同分异构体  ④为同一物质
为同系物                  ⑥为芳香化合物

A.①②④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤
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已知C5H11Br有8种同分异构体,则C6H12O属于醛的结构有

A.16种 B.11种 C.8种 D.6种
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关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数,下列说法正确的是

A.四种平衡常数都是一个比值,没有单位
B.四种平衡常数都是温度的函数,温度升高其值都增大
C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D.对于同类型反应,化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
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某气态烃1 mol 恰好与2 mol HCl加成,生成物分子中的氢又可被6 mol Cl2取代,则此气态烃可能是

A.C2H2 B.C2H4 C.CH≡C—CH3 D.CH2=C(CH3)2
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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.NaHCO3的水解:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
B.用银氨溶液检验乙醛的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-
D.泡沫灭火剂的原理:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
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下列化合物中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应的是

A.CH3CH2OH B.
C. D.
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常温下,把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则酸和碱的体积比应是

A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2
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观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是

A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C.装置③中外电路电子由b极流向a极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
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物质丙的生产路线(反应条件略去)如下图,下列叙述错误的是

A.步骤(1)产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验
B.物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C.物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应
D.步骤(2)产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验
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在下列溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.常温下=1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.含有大量Al3+的溶液中:SO42-、S2-、AlO2-、ClO-
C.能使pH试纸显蓝色的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.常温下,在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-
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设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是

A.1 mol 苯乙烯中含有的C=C数为4 NA
B.2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA
C.0.1 mol CnH2n+2中含有的C—C键数为0.1n NA
D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的分子数为0.1 NA
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某化合物的结构(键线式)及球棍模型分别如下图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是

A.该有机物的核磁共振氢谱有6个吸收峰
B.该有机物属于芳香化合物
C.键线式中的Et代表的基团为—CH3
D.该有机物在一定条件下能够发生消去反应
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已知某有机物的结构简式为: 。
(1)该有机物中所含官能团的名称是                         
(2)该有机物发生加成聚合反应后,所得产物的结构简式为                         
(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件):
___________________________________________________________________________

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请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为                    (填序号)。
(2)氯化铝溶液蒸干,灼烧得到的固体物质是_________,用化学方程式说明其原因:
                                                                                   
(3)某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中,充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L,恢复到原温度时所得溶液的pH=       

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下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具有支管的试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。

填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生有机反应的化学方程式:____________________________________________________________
(2)试管C中苯的作用是                                             。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为                                                     
(3)反应2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是                     
                                                                 
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有(填字母):               。

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用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须用到的仪器有                        
(2)取待测液10.00 mL,用          滴定管量取,并置于锥形瓶中。
(3)向锥形瓶中滴加几滴指示剂,用0.200 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为(选填序号):________。①石蕊试液  ②无色酚酞  ③甲基橙试液
(4)根据两次滴定获得的实验数据如下表,得出烧碱的纯度为        

滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10

(5)下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是(选填字母)           
A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D 读取HCl溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定

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根据下列有机物转化流程回答:

(1)写出A的结构简式:                         
(2)属于取代反应的有(填序号):          。属于加成反应的有(填序号):      
(3)写出第①步反应的化学方程式:
____________________________________________________________________________
写出物质B与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式:
___________________________________________________________________________
写出第⑥步反应的化学方程式:
___________________________________________________________________________

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取8 g某有机物A(相对分子质量为32)在氧气中完全燃烧,生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。通过计算推断:
(1)该有机物A中含有的元素。
(2)该有机物的分子式及可能的结构简式。

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某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时,回答下列问题。

(1)写出A极的电极方程式:                                               
(2)甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下)为多少毫升?
(3)若丙池中溶液的体积为1000 mL,此时丙池中溶液的pH为多少?

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