四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷
化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 |
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,均不可食用 |
C.为防止电池中的重金属污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用 |
D.减少机动车尾气的排放,可以减少雾霾的发生 |
下列实验能达到目的的是
A.用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2SO4 |
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤 |
C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中 |
D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Na2CO3溶液的水解:CO32-+ H3O+HCO3-+H2O |
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:4OH――4e-=2H2O+O2↑ |
C.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀: 2Al3++3 SO42-+8OH—+3Ba2+=2AlO2-+ 3BaSO4↓+4H2O |
D.氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是
X |
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Y |
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Z |
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W |
Q |
A.W得电子能力比Q强
B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C. 化合物XQ4中含有σ键和π键
D.WY3空间结构为平面三角形
25℃时,下列各溶液(均为0.1 mol·L-1)中,离子(或分子)的物质的量浓度关系正确的是
A.氯化铵溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.碳酸钠溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1 |
C.醋酸钠溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) |
D.碳酸氢钠溶液中:c(Na+)-c(OH-)=c(HCO3-)+c(CO32-)-c(H+) |
440℃时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
|
甲 |
乙 |
丙 |
|
起始物质的量 |
n(SO2) / mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
n(O2) / mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
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SO2的平衡转化率 |
80% |
α1 |
α2 |
下列判断中,错误的是
A.甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1 B.440℃时,平衡常数K=400
C.温度高于440℃时,平衡常数K>400 D.平衡时,SO2的转化率:α1<80%<α2
将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5%的盐酸中,I2恰好完全溶解,没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却,析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象),过滤,将滤液蒸干,收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是
A.I2Cl6 | B.HClO | C.IClO | D.KIO3 |
(本题共14分)X、Y、Z、W为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U原子基态的外围电子排布为3d104s1。
(1)Z基态的核外电子排布式 ,U在周期表中位置为 。
(2)在Y的氧化物OY2中,氧原子的杂化轨道类型是 。
(3)在银氨溶液中通入W的气态氢化物,会出现黑色沉淀,该反应的离子方程式是 。
(4)1molX的气态氢化物在800~900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为 _ 。
(5)U的含氧化合物M晶胞如右图所示(“○”表示氧原子),则M的化学式为 ;氧原子的配位数为 。
(本题共13分)甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤 |
操作 |
现象 |
Ⅰ |
向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 |
溶液由棕黄色变为红褐色,并有少量刺激性气味的气体逸出 |
(1)常温下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,其中Fe3+ →Fe2+ ;请写出Fe3+ 跟SO32-反应的离子方程式
______________。
乙同学查阅资料得知:
1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;
2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
步骤 |
操作 |
现象 |
Ⅱ |
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 |
出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是________。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
步骤 |
操作 |
现象 |
Ⅲ |
向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 |
溶液由黄色变为红褐色 |
Ⅳ |
用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液 |
没有出现“丁达尔效应” |
① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。
(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。
(本题共15分)已知:①RCH2COOH+Cl2RCHClCOOH+HCl(R为烃基)
②R′-ONa+R-CHClCOOHR′-OCHRCOOH+NaCl(R,R’为烃基,可以相同也可以不同)
有机物E是重要的有机合成中间体,其合成工艺流程如下图所示:
有机物A的相对分子质量为122,其中碳、氢的质量分数分别为78.7%、8.2%。A与溴水取代反应的产物只有一种;A的核磁共振氢谱有4个波峰。
(1)写出A、C的结构简式:A________、C_________。
(2)反应①属于 反应;A→B的反应中,C2H5OH的作用是________________。
(3)写出反应②的化学方程式_________________。
(4)B的系统命名是________________。
(5)有机物D的同分异构体F水解产物酸化后,能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物M,则M的结构简式为 。
(本题共16分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质 |
Mn(OH)2 |
Co(OH)2 |
Ni(OH)2 |
MnS |
CoS |
NiS |
Ksp |
2.1×10-13 |
3.0×10-16 |
5.0×10-16 |
1.0×10-11 |
5.0×10-22 |
1.0×10-22 |
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。
(2)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是 ,加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+。
(3)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是 。
(4)步骤Ⅳ中,在 (填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为 。
(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10-9mol/L,则c(Na2S)至少是 mol/L。