25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是
| A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．碳酸钠溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 |
| C．醋酸钠溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) |
| D．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋) |
)某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-和Cl-。
(1) 当溶液中有大量H+存在时，则_______不可能大量存在；
(2) 当溶液中有大量Ba2+存在时，则_______不可能大量存在；
(3) 当溶液中同时有大量Ba2+和_____存在时，上述阴离子都不可能大量存在。
已知盐酸参加的下列三个反应：
①CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + CO2↑ + H2O
②Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
③MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________，其中盐酸作还原剂的是__________。（2）上述反应说明盐酸具有_______性，______性，_______性。
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，请填空并回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需要的其它仪器 |
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（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ；
A. 用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A. 称量NaOH时，砝码错放在左盘
B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D. 定容时俯视刻度线
E. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
(10分) 按要求完成下列填空
(1)写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3_____________________________________________，
NaHCO3______________________________________________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H+ + OH- ="=" H2O _______________________________________，
CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O_______________________________。
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