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备战高频考点与最新模拟化学专题3--离子反应

下列说法正确的是    (  )

A.HR溶液导电性较弱,HR属于弱电解质
B.某化合物溶解于水导电,则该化合物为电解质
C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分成强电解质与弱电解质
D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质
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  • 难度:未知

下列离子方程式错误的是( )

A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl
B.向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2
2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl
C.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2
2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl
D.向苯酚钠溶液中通入“少量”的CO2

2-O+CO2+H2O→2-OH↓+CO32

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na、AlO2、S2、SO42
B.由水电离出的c(H)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl、NH4+、SO32
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na、Fe2
D.pH=2的溶液中:Na、SO42、ClO、SO32
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某钠盐溶液中可能含有NO 、SO42、SO32、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含有NO、Cl三种阴离子.
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论.(  )

A.①②④⑤ B.③④
C.③④⑤ D.②③⑤
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Al3+、Cl、CO32 B.H+、Na+、Fe2+、MnO4
C.K+、Ca2+、Cl、NO3 D.K+、NH4+、OH、SO42
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl-
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式正确的是( )

A.Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I=I2+2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32+4H=SO42+3S↓+2H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO22NH4+SO32+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2ClSO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO33Fe3+NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:

2Ba2+3OH+Al3+2SO422BaSO4↓+Al(OH)3

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2、K、SO42 、NO3
B.使酚酞变红色的溶液:Na、Cu2、HCO3 、NO3
C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:H、K、SO42 、I
D.0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O ="==" 2Na+2OH+O2
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3 +Ca2+OH="==" CaCO3↓+H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在水溶液中能量共存的一组离子是(  )

A.Na、Ba2、Cl、NO3 B.Pb2、Hg2、S2、SO42
C.NH4、H、S2O32、PO43 D.ClO、Al3、Br、CO32
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.银氨溶液: Na+、K+、NO3、NH3·H2O
B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br
D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42、葡萄糖分子
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨:NH3+HC1=NH4C1
B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2OHCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:

已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。
该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该试液中含有Na
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2,但没有Mg2
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Fe2+、Al3+、ClO、Cl
B.K+、Cu2+、OH、NO
C.NH4+、Na+、Br、SO42—
D.Mg2+、H+、SiO32—、SO42—
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式正确的是

A.钠与水反应:Na + 2H­2O = Na + 2OH + H2
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32- + 2H+ = H2SiO3
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3 + 6H+Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH=Al(OH)3
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2+=CaCO3↓ + 2
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+ 2=Cl+ + H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2+ 3H2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3中的若干种离子。
某同学对该溶有进行了如下实验:

下列判断正确的是

A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K一定存在于溶液X中
D.一定不存在于溶液X中
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是

A.K+、Na+、Cl、NO3 B.K+、Na+、Br、SiO32—
C.H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀

2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O

  • 题型:未知
  • 难度:未知

能正确表示下列反应的离子方程式为

A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH= CO32-+ H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、Cl
C.pH=12的溶液:K、Na、CH3COO、Br
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO32、NO3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中Cl、NO3、Na、SO32
B.c(H)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br
C.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2
D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.H、I、NO3、SiO32 B.Ag、Fe3、Cl、SO42―
C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是

A.K、SiO32、Cl、NO3 B.H、NH4、Al3、SO42
C.Na、S2、OH、SO42 D.Na、C6H5O、CH3COO、HCO3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A.Na+ B.SO42 C.Ba2+ D.NH4+
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3=Cu2+Fe2
B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3+NO+2H
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表中对离子方程式的评价不合理的是

选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO+H2O+SO2===Cl+SO42-+2H
错误,碱性介质中不可能生成H
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H===2Mn2+10CO2↑+8H2O
正确
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液:NH4++OH===NH3·H2O
错误,OH首先和Al3反应生成Al(OH)3沉淀
D
用惰性电极电解MgCl2溶液:2Mg2+2H2O2Mg+O2↑+4H
正确
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某无色溶液中只可能溶有NH4、K、Al3、Mg2、HCO3、Cl、I、MnO4、SO42等离子中的几种离子。分析其组成,现进行如下实验:
①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液,加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取l0mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是

A.肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42-
B.肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42
C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4-
D.肯定没有K+、NH4+、Cl-
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、CO32、S2、SO32、SO42
现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:

下列说法正确的是

A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀一定是AgBr
B.根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2、S2,不能确定是否含有SO32、SO42
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:

下列结论正确的是

A.X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D
C.沉淀C一定是BaSO4沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D.X中不能确定的离子是 A13+、Na、K和C1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式正确的是

A.向漂白液溶液中通入少量SO2:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
B.2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解:CH3CHBrCOOH+OH-CH3CH(OH)COOH+Br-
C.向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
D.硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸:6I-+2NO3-+8 H+=3I2+2NO↑+4H2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(  )

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K、Na、CO32-、NO3-
B.c(H)=1×10-1 mol/L的溶液中:Cu2、Al3、SO42-、NO3-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na、NH4+、S2、Br
D.水电离出的c(H)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na、Mg2、Cl、SO42-
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列条件下,离子能大量共存或者离子方程式正确的是

A.pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B.在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3
C.NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4+ +OH=NH3·H2O
D.向小苏打溶液中加入NaOH固体:HCO3- + OH= CO32- + H2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.氯化铜溶液显酸性:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
B.氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝:Cl2+2I-="2" Cl-+I2
C.向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀:Al3++3OH-=Al(OH)3
D.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:SiO2+2 OH-= SiO32-+H2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列解释事实的离子方程式正确的是

A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+ 4H+ + NO3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
B.实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞:SiO2 + 2OHSiO32+ H2O
C.用稀盐酸和大理石反应制取CO2:CO32+ 2H+ CO2↑ + H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸: 2ClO+ H2O + CO22HClO + CO32
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol/L KMnO4溶液:K+、Na+、I、Cl
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3、NO3
C.加入KSCN显红色的溶液:K+、Mg2+、Cl、SO42
D.水电离出c(OH)=10-5mol/L的溶液:Na+、Fe2+、Cl、NO3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

解释下列事实的方程式不正确的是

A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2=CaSO3↓+ 2HClO
B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:2H2SO3+O2=2H2SO4
C.纯碱液可以清洗油污的原因:CO32¯+H2OHCO3¯+OH¯
D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组离子一定能大量共存的是(    )

A.加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3
B.含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.常温下,c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D.常温下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A.小苏打溶液显碱性:HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
B.FeCl3溶液中滴加过量的氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C.CuSO4溶液中滴加过量的氨水:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D.向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末:6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在下列条件下,能大量共存的离子组是

A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液: K、Cu2、I、SO42
B.水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na、AlO2、S2O32
C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4、Ca2+、NO3、I
D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液:H、Na、SO42、CrO42
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式正确的是 (   )

A.铝溶于烧碱溶液:Al+2OH=AlO2+H2
B.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
C.用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+
D.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH
C.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na +、NH4、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42-、HCO3- 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.Na2O2溶于水产生O2:2O22—+2H2O=O2↑+4OH
B.向氨水通入足量SO2:SO2+2NH3·H2O=2NH4+SO32+H2O
C.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO+Cl+H2O=Cl2↑+2OH
D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3↓+CO32—+2H2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.与Al反应放出H2的溶液:Mg2、Ca2、HCO3、NO3
B.10 mol·L-1的浓氨水:Al3、NH4、NO3、I
C.0.1 mol·L-1KMnO4溶液:Na、Fe2、SO42、Cl
D.c(H)/c(OH)=1×10—12的溶液:K、Na、AlO2、CO32—
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+Fe3=Cu2+Fe2
B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I+SO42-+4H
C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大:

Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH4+、I、NO3-
B.加入铝粉生成H2的溶液:K、Mg2、SO42-、HCO3-
C.c(Fe3)=0.1 mol·L-1的溶液:H、Al3、Cl、SCN
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na、K、SiO32-、NO3-
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K、Ba2+、Cl、HCO3-
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K、Na、I、SCN
D.0.1 mol·L-1 HCl的溶液:Ca2、Na、ClO、NO3-
来源:备战2014高频考点与最新模拟化学专题专题3--离子反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的

A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42—
B.由水电离出的c (OH )=1.0× 10-13mol L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、Br
C.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、HCO3、SO42—
D.强酸性溶液中:K+、NH4+、I、NO3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A.pH=2的溶液中:SO42、K、NO3、Mg2
B.pH试纸呈现红色的溶液:Fe2、K、NO3、Na
C.水电离出的c(H)=10-14mol/L的溶液中:Na、HCO3、Cl、SO42
D.CO32可以大量存在的溶液:Ag、K、NO3、Al3
来源:备战2014高频考点与最新模拟化学专题专题3--离子反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是:

A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色: Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黄色) +2H+
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O
D.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式的书写及评价,均合理的是

选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I+2Cl2 = 2Fe3++4Cl+I2
正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++ HCO3+ OH=" " MgCO3↓+ H2O
正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3
正确; 说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法中不正确的是

A.常温下pH=7的溶液中:Fe3、Mg2、SO42-、Cl能大量共存
B.在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2、K、H、Cl、CO32-、OH六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K、OH、CO32-
C.在含有HCO3-、SO32-、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后,CH3COO浓度变化最小
D.常温下水电离出c(H)×c(OH)=10-20的溶液中:Na、ClO、S2、NH4+不能大量共存
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在水溶液中能大量共存的一组离子是(     )

A.Al3+、Na+、HCO3、SO42 B.H+、Fe2+、ClO、Cl
C.Na、Ag、Cl、SO42 D.K+、Ba2、NO3、Cl
来源:备战2014高频考点与最新模拟化学专题专题3--离子反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃时,下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(    )

A.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2、Cl
B.pH=1的溶液中:HCO3、NH4+、NO3、Ca2+
C.无色溶液中:Cu2+、NO3、Cl、H+
D.无色溶液中: Na+、K+、ClO、SO3 2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列书写的离子方程式中,正确的是

A.高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应:2MnO4+5C2O42+16H®2Mn2+10CO2↑+8H2O
B.在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液:NH4+OH®NH3·H2O
C.VO2与酸性高锰酸钾溶液反应:5VO2+MnO4+H2O®5VO2+Mn2+2H
D.Fe2离子被空气氧化:4Fe2+O2+2H2O®4Fe3+4OH
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在给定的溶液中,加入注明的各种离子,各离子一定能在原溶液中大量共存的有

A.加入铝条有氢气放出的溶液:Na、NH4、HCO3、NO3
B.使pH试纸显深蓝色的溶液:Cu2、NO3、Fe3、SO42
C.由水电离产生的c(OH)=1×10-14mol/L的溶液:Ba2、Na、NO3、Cl
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K、SiO32、NO3、Al3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO32-
B.常温下=l012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO42-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是(   )

A.含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2、OH、CO32
B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I、Br、Fe2
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉:Fe3、Cu2、H、Fe2
来源:备战2014高频考点与最新模拟化学专题专题3--离子反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表中评价合理的是

选项
内容
评价
A
一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应,平衡时放热akJ,则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2akJ·mol-1
正确
B
氯化镁溶液与氨水反应: Mg2++2OH-=Mg(OH)2
错误,氨水不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4
正确
D
等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应:
2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l:2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和NO3
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,发生的离子反应为:Al3++4OH-=[Al(OH)4 ]-
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1
  • 题型:未知
  • 难度:未知