高考化学苏教版一轮复习1-2-1物质的量 气体摩尔体积练习卷
三聚氰胺又名蛋白精[分子式:C3N3(NH2)3,相对分子质量:126]是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是 ( )。
A.2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA |
B.标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L |
C.三聚氰胺含氮量约为10% |
D.三聚氰胺的摩尔质量为126 |
下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( )。
A.在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 |
B.在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 |
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同 |
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L |
在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是 ( )。
A.同密度、同压强的N2和C2H4 |
B.同温度、同体积的O2和N2 |
C.同体积、同密度的C2H4和CO |
D.同压强、同体积的O2和N2 |
下列每组分别给出了两个量,其中可以求出物质的量的有( )。
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
物质所含的微粒数 |
固体体积 |
溶液的质量分数 |
标准状况下气体的摩尔体积 |
非标准状况下某物质的质量 |
阿伏加德罗常数 |
固体密度 |
溶液体积 |
标准状况下气体的体积 |
物质的摩尔质量 |
A.①②⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①③④
用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )。
A.标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA |
B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA |
C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA |
D.0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-的数目为0.5NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。
A.等质量的N2和CO所含分子数均为NA |
B.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA |
C.一定温度下,1 L 1 mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO- |
D.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列各项叙述中正确的有( )。
①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25 ℃、101 kPa下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NA
A.①②③ | B.①②④ | C.①②③④ | D.②④ |
在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。则:
(1)混合气体的密度是 。
(2)混合气体的平均摩尔质量是 。
(3)CO2和CO的体积之比是 。
(4)CO的体积分数是 。
(5)CO2和CO的质量之比是 。
(6)CO的质量分数是 。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。
(1)①48 g RO42-中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023个,则R原子的摩尔质量为 。
②有一真空瓶的质量为M1 g,该瓶充入空气后总质量为M2 g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3 g,则A的相对分子质量为 。
(2)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为 ;
②所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下:
①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水,向500 mL烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中,装置冷却时,玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中,不能离开水面,其理由是 。
(2)简述操作⑧的必要性,即为什么要调节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致? 。
(3)标准状况下,1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L;混合物中MnO2的质量分数为 。
现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 。
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸中HCl的物质的量为 mol。
(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为 L;
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道 。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是 。