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陕西省咸阳市高考模拟考试(二)理综化学试卷

下列推断正确的是

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.硅是地壳中含量位居第二的元素,玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
C.加碘食盐中加人的是碘单质,可防止甲状腺肿大疾病
D.要除去衣服上的顽固污渍,均可将衣服泡在漂白液中
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某有机物的结构如图所示,下列选项中均不正确的是

①可以燃烧;
②能跟Na反应;
③分子式为C11H10O2
④能发生酯化反应;
⑤能发生加聚反应;
⑥能发生水解反应;
⑦含有4种官能团

A.①③④ B.②⑤⑥ C.③⑥⑦ D.④⑥⑦
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在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应;
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应;
③过量的水与一定量氯气;
④过量的铜与浓硫酸;
⑤过量的铜与稀硝酸;
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石;
⑦常温下过量浓硫酸与铝

A.②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是
 

A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液、NaOH溶液BaCl2溶液,过滤后加盐酸
B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
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A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应
B.若D是一种强碱,则A,B,C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

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一定条件下,使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为TK时,反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T, K和T2 K时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率V(X)=0.1 mol/(L·min)
B.平衡时容器内的压强为反应前的
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
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下列各项不正确的是

A.等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl,③CH3COONH4,④ NH3·H2O; c(NH4+),由大到小的顺序是①>②>③>④
B.室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
C.25℃时,0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合,若V1>V2,则混合溶液的pH一定小于7
D.对于反应,在任何温度下都能自发进行
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(14分)X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X,Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0;Q与X同主族;Z是地壳中含量最高的非金属元素,R的简单离子在同周期离子中半径最小。请回答下列问题:
(1)画出Z的原子结构示意图       ,工业上制取R单质的化学方程式为        
(2)已知,由X,Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3.2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物(常温常压下)放出178.06KJ的热量,写出W燃烧的热化学方程式       
(3)由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系:(在水溶液中进行)。其中C是产生温室效应的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式     ;D的电子式     
①如果A,B均由三种元素组成,B为两性化合物,且不溶于水,则由A转化为B的离子方程式为        
②如果A,B均为由以上某些元素组成的盐,则A溶液显    性,原因是(用离子方程式表示)           。浓度均为0.1mol/L的A,B的溶液等体积混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为                

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某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下:

已知: ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

请回答下列问题:
(1)为了加快反应I的速率,可以采取的措施是                            (写2点)。
(2)固体混合物A中的成分是                             
(3)反应I完成后,铁元素的存在形式为   (填离子符号);写出生成该离子的离子方程式           。
(4)操作1主要包括:                             。洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。原因是                                          。
(5)用惰性电极电解胆矾溶液一段时间,加人0.1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分),则电解时转移电子的物质的量为                            .。
(6)用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,该反应的离子方程式为           

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S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备的方法有2种:
已知在S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高,一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:

实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去):

回答下列问题:
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式                              
(2)实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是                           
(3)D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中         实验。

A.石油分馏 B.制备乙烯 C.制取乙酸乙酯 D.制取溴苯

(4)B装置中盛放的是          ,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是     ,D中采用热水浴加热的原因是                 
(5)A装置仪器装配时,整套装置装配完毕后,应先进行         ,再添加试剂。实验完毕,拆除装置时,应先将E中长导管移开液面,目的是                                      
(6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑蚀不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为         。实验完毕,当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是              (用离子方程式表示)。

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卤族元素的单质和化合物很多,请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题:
(1)卤族元素位于周期表的           区;氟原子的电子排布图为      溴原子的价电子排布式为     
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是          
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱: H5IO6            HIO4.(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为            
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列     式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl       B.CsICl2 ="CsI" +Cl2
(5)ClO2-的空间构型为      型,中心氯原子的杂化轨道类型为        ,写出一个ClO2-的等电子体              
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是    

A.碘分子的排列有2种不同的取向
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3.NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+核间距为a cm,则CaF2的摩尔质量可以表示为      

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Ⅰ.龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--------氟卡尼的中间体。

(1)龙胆酸甲酯的分子式为       ,它的含氧官能团名称为           
(2)1mol龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠的物质的量为            
Ⅱ.已知:①x及其他几种有机物存在如下转化关系,C4H8为纯净物且含支链。②回答以下问题:

(1)X的结构简式为              ,由A生成C4H8的反应类型为     ,B的核磁共振氢谱图中有   种吸收峰。
(2)写出下列转化的化学方程式:
 
(3)满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有           种。
①能发生银镜反应;       ②能使溶液显色;     ③酯类。

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