下列各项不正确的是
| A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④ |
B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 |
| C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7 |
D．对于反应 ，在任何温度下都能自发进行 |
相关试题
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 molA、1 molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g) 
xC(g)；△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. x可能等于2也可能等于3
B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大
C. 将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数
与甲容器内的相同
D. 若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲
容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是
c(Na＋) ＞c(S2－) ＞c(OH－) ＞c(HS－) ＞c(H＋)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)
D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)
向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）
| A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol |
| C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反 应可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━ |
| D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3 |
水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五 点KW间的关系：B＞C＞A=D=E |
| B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 |
| C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体。 |
| D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合 |
后，溶液显酸性
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