一定条件下，使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为TK时，反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T, K和T2 K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率V(X)=0．1 mol/(L·min) |
B．平衡时容器内的压强为反应前的 倍 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
相关试题
下列反应的离子方程式正确的是( )
| A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH |
| C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO ===BaCO3↓＋CO ＋2H2O |
对于以下反应：
①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应
改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是( )
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是( )
A．Fe2＋、Na＋、NO 、Cl－ |
B．Mg2＋、NH 、SO 、NO |
| C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ | D．Fe3＋、K＋、AlO 、SO |
下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是( )
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ |
D．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO ＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
、K＋
、Cl－
、S2－、SO
相关知识点
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