首页 / 高中化学 / 试卷选题

[浙江]2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷

2013年6月20日,中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。如图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气,在水球内产生了 两个标准的球形气泡,气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起,水球也没有爆裂。下列说法错误的是

A.实验是科学发现的重要手段,科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上
B.水的分子组成和结构,在太空中没有发生改变
C.在太空实验中,如果往水球中分别注入氢气、氨气,同样也能观察到两个气泡
D.水球实验中,可用吸水纸捕获洒落的水滴
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关实验操作说法正确的是

A.吸液时左手拿洗耳球右手持移液管;放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中
B.用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L-1高锰酸钾溶液
C.用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL
D.钠、钾、白磷均应保存在煤油中,取用它们时要用镊子夹取
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学用语的表述正确的是

A.离子结构示意图:可以表示16O2,也可以表示18O2
B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
C.氯化铵的电子式为:
D.CO2的结构式为:
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.醋酸溶液和大理石反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH:NH4++OH=NH3·H2O
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32+2H+= SO2↑+S↓+ H2O
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是

A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32、CH3COO、CO32
B.无色溶液中:Mg2+、MnO4、SO42、K+
C.c(H+)/c(OH)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl
D.c(ClO)= 1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32、S2、SO42
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B.SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料
C.BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生,说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是

A.NH3 B.Mg C.FeCl3 D.NaAlO2
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为充分利用海洋资源,研究人员发明海水电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列说法错误的是

A.负极反应式: Ag+Cl―e=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Cl不断向电池的正极移动
D.Na2Mn5O10是还原产物
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是

来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是

A.pH=1和pH=2的盐酸,c(H)之比为1∶2
B.物质A三态间的转化如下:A (g)→A (l)→A (s),则该转化过程中△S<0
C.pH=13的强碱溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均变小
D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时,向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol,10 min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%(假设反应过程中溶液体积始终为2 L)。下列说法正确的是

A.反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷,平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动
C.保持其他条件不变,升高温度,(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%,则其能量关系可用右图表示
D.保持其他条件不变,若该反应在CCl4中进行,其平衡常数为1.9,则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是

A.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol1,当有3NA个电子转移时,△H变为-46.2 kJ·mol1
B.1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO数目为NA
D.2.9g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.01NA
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):
  KMnO4+  FeSO4+  H2SO4=  K2SO4+  MnSO4+    Fe2(SO4)3+  H2O
下列说法正确的是

A.MnO4是氧化剂,Fe3+是还原产物
B.Fe2+的还原性强于Mn2+
C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成
D.生成1mol水时,转移2.5mol电子
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的是

X
Y
Z
W

A.Z的原子序数可能是X的两倍
B.单质的活泼性可能是Y<Z
C.X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
D.分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体

来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图用石墨作电极的电解池中,放入某足量蓝色溶液500mL进行电解,观察到A电极表面有红色固体生成,B电极有无色气体生成;通电一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,A电极增重1.6g。下列说法错误的是

A.图中B极同电源正极相连
B.该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[
C.电解后溶液的pH约为 1(溶液体积变化忽略不计)
D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则可加入2 g CuO
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃时,有下列四种溶液:





0.1 mol·L-1氨水
pH=11氨水
0.1 mol·L-1盐酸
pH=3盐酸

 
下列说法正确的是
A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同
B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C.①②中分别加入少量CH3COONa固体,的值都变小
D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后,若溶液呈碱性,则:c(NH4) >c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H)

来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M2+:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=-lg c(M2+),p(CO32)=-lg c(CO32)。下列说法正确的是

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液,产生沉淀MnCO3质量最多
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且Ca2+浓度与CO32浓度相等
D.c点若表示MgCO3则为不饱和溶液,若表示CaCO3则有沉淀析出
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是:

A.该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl
B.该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl
C.该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl
来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2;D元素的焰色反应呈黄色;E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图(图中原子序数连续)。

(1)A在元素周期表中的位置是       
(2)B2的电子式为    ,C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为           (用离子符号表示)。
(3)C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有         (写出其中两种物质的化学式)。
(4)化合物Y由C、E两元素组成,将Y、B单质与A单质按1∶1∶3在一定条件下反应可得到Z和AC,Z的化学式为                      

来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D均为中学化学中的常见物质,请根据题中信息回答问题。
(1)已知它们存在如下反应转化关系:A +B→C +D(未配平,反应条件略去)。
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质,D是非金属单质,且A 原子的质子数是D原子的2倍,则反应的方程式是   
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个,B与C能发生反应,则反应的方程式是   
(2)已知它们存在如下反应转化关系:A +B→C +D+H2O(未配平,反应条件略去)。
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,当A的摩尔质量小于B时,物质B的名称为   ,鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是   
a.Ba(OH)2溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.紫色石蕊试液
d.H2O2与BaCl2混合液
e.酸化的Ba(NO3)2溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一,C、D均为钠盐,D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时,则C与D物质的量之比为   

来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO (g)2CO2 (g) +N2 (g)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。据此判断:

①该反应的平衡常数表达式为   
②该反应的ΔH   0(选填“>”、“<”)。
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化     学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
① 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污
染。
CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) =-867kJ·mol1
2NO2(g)  N2O4(g)                    =-56.9kJ·mol1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式   
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可  达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式                     。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是        (填a→b或b→a) 。

来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收
K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收与再利用工艺如下:

已知:①Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O;
②2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+4H2O;
③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。
(1)实验中所用KOH浓度为6 mol·L-1,现用KOH固体配制250mL 6 mol·L-1 的KOH溶液,除烧杯、玻璃棒外,还必需用到的玻璃仪器有   
(2)由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7,抽滤时可用   代替布氏漏斗;抽滤过程
中要及时观察吸滤瓶内液面高度,当快达到支管口位置时应进行的操作为   
(3)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是   。冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是   
(4)下表是相关物质的溶解度数据:

物质
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
102.0
KNO3
13.9
31.6
61.3
106
167
246.0

 
根据溶解度数据,操作Ⅰ具体操作步骤为①   、②   
(5)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。
①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,所得产品的中重铬酸钾的纯度为       (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得的重铬酸钾的纯度将:       (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数为1.8×105、5.6×1011、4.9×1010、4.3×107(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:
①HA+HB(少量)=A+H2B    ②H2B(少量)+C=HB+HC
③HA(少量)+C=A+HC
若H2B的Ka1=4.3×107,则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填
空):HA的Ka=   ,HC的Ka=   
(2)25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2R、
HR、R2三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2)+c(HR)+c(H2R)时溶液的溶质
   (填化学式)。
(3)下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组成分数。

①下列叙述正确的是   
A.此图是1.0 mol·L1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L1 HCl溶液的滴定曲线
B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×109,在10 mL 0.02 mol·L1的Na2CO3溶液中,加入某浓度的盐酸,调节溶液的pH=10.25,此时溶液的体积恰好为100 mL,向该溶液中加入1 mL 1×104 mol·L1的CaCl2溶液,问是否有沉淀生成?   (填“是”或“否”)。

来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。铝碳微电解处理就是利用铝-碳颗粒之间形成了无数个细微原电池,这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应。溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率,因此可以通过曝气来强化处理效果。实验装置如图:

(1)实验前,将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟,目的是①            ,②             
(2)曝气条件下,在酸性溶液中,该装置中发生的电极反应为:铝极               ,碳极            
(3)通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理,某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响,结果如下:
      
通过分析,确定最佳工艺的铝碳比为   ,反应停留时间是   

来源:2014届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知