[北京]2010年北京市西城区中考二模化学试卷
人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是
A.青铜器(铜) | B.龙泉宝剑(铁) | C.黄金首饰(金) | D.塑料器具(塑料) |
下列物质的化学式中,书写正确的是
A.生石灰 Ca(OH)2 | B.碳酸 CO3 | C.纯碱NaCO3 | D.火碱 NaOH |
运用分子知识解释下列现象,正确的是
A.缉毒犬能根据气味发现毒品,是由于分子不断运动 |
B.石灰石能被研磨成粉末,说明分子很小 |
C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是由于分子受热变大 |
D.降温能使水结成冰,是因为在低温下水分子静止不动 |
肉类新鲜程度会引起pH发生相应的变化,变化关系如下表:
名称 |
新鲜肉 |
次鲜肉 |
变质肉 |
pH |
5.8-6.2 |
6.3-6.6 |
>6.7 |
则下列分析正确的是
A.肉越新鲜,酸性越弱
B.肉越新鲜,酸性越强
C.肉变质过程中,酸性增强
D.次鲜肉的酸性比变质肉的酸性弱
保护地球是每个公民的责任。下列措施错误的是
A.某些工业废水处理后可循环使用,以节约水资源 |
B.开发使用太阳能等新能源,减少化石燃料的使用 |
C.禁止秸秆就地焚烧,提倡用秸秆发酵制沼气 |
D.为解决“白色污染”问题,应将所有废弃塑料就地焚烧 |
下列实验现象的描述中,正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾 |
B.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成二氧化硫 |
C.细铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 |
D.向滴有酚酞试液的纯碱溶液中滴加过量的盐酸,溶液由红色变为无色 |
下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为
A.NO + CO ="==" N + CO2 | B.NO2 + CO ="==" NO + CO2 |
C.NO2 + CO2 ="==" NO + CO | D.NO + CO2 ="==" NO2 + CO |
下列操作中,可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A.观察气体颜色 | B.闻气体的气味 |
C.插入燃着的木条 | D.倒入澄清的石灰水 |
菠菜中含草酸(乙二酸),其味苦涩,能溶于水,水溶液呈酸性。过量食用菠菜,容易造成人体缺钙。食用菠菜前一般先将菠菜用热水焯一焯,以降低草酸含量,除去菠菜的苦涩味。由此判断下列说法中,不正确的是
A.草酸是一种酸 |
B.加热可以增大草酸在水中的溶解度 |
C.草酸的水溶液pH>7 |
D.草酸能与人体中的钙结合生成难溶于水的物质 |
下列除去杂质的方法中,正确的是
选项 |
物质 |
杂质 |
除杂质的方法 |
A |
稀盐酸 |
氯化钠 |
加入适量的氢氧化钠溶液 |
B |
铜粉 |
铁粉 |
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤 |
C |
二氧化碳 |
一氧化碳 |
点燃 |
D |
三氯化铁溶液 |
氯化铜 |
加入过量铁粉、过滤 |
图是同学们设计的储气装置(固定装置已略去),下列说法中,不正确的是
A.打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里 |
B.取用气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出 |
C.气体被储存在下面的集气瓶里,c导管也必须安装止水夹 |
D.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置 |
向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量,若图中横坐标表示锌粉的质量,则纵坐标表示
A.生成气体的质量 | B.溶液的质量 |
C.稀盐酸的质量 | D.混合物中锌元素的质量分数 |
烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液,溶液全部倒出后,用蒸馏水洗涤2次,每次用20 mL蒸馏水,若烧杯内每次残留0.5 mL溶液,经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的(NaCl溶液的密度均按1 g/cm3计算)
A.1/81 | B.1/400 | C.1/820 | D.1/1681 |
化学与生活息息相关。
(1)下列生活用品,主要用有机合成材料制成的是_____(填字母序号)。
A.羊毛衫 | B.涤纶连衣裙 | C.腈纶运动衣 | D.纯棉T恤 |
(2)下表中的数据是肉类主要成分的平均质量分数(%)。
肉类 |
水分 |
蛋白质 |
油脂 |
灰分 |
驴肉 |
70.10 |
21.50 |
6.20 |
1.10 |
牛肉 |
56.74 |
18.33 |
21.40 |
0.97 |
猪肉 |
46.40 |
15.41 |
37.34 |
0.72 |
①查阅资料:灰分是指在高温灼烧时,有机成分挥发逸散,残留下来的固体,即食品中矿物质的含量。则灰分应属于六大营养素中的_____。
②俗话说“天上龙肉,地下驴肉”。试结合数据指出有此说法的原因_____(答一点)。
③ 驴肉中富含硫、钾、磷、钙等物质,这里的“硫、钾、磷、钙” 是指_____(填“分子”或“元素”)。
(3)贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功。氢化镁(化学式为MgH2)是一种贮氢合金,它的固体可以和水反应生成一种碱,同时释放出氢气,该反应的化学方程式是_____。
消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
(1)5%的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用。白醋中的溶剂是_____。
(2)生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质,该物质的化学式是_____。
(3)双氧水是一种绿色消毒剂,其特点是消毒后无残毒。若向双氧水中加入少量二氧化锰固体,反应的化学方程式是_____。
(4)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌。
① NaClO中Cl元素的化合价是_____。
人类生存离不开能源。
(1)北京家用燃料的更新过程如下:
① 煤、液化石油气、管道煤气均属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
② 天然气的主要成分是甲烷。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是_____。
③ 下列有关家用燃料更新的理由,正确的是_____(填字母序号)。
A.天然气属可再生能源
B.气体燃料比固体燃料利用率更高
C.减少煤燃烧过程中产生的污染物
D.气体燃料便于管道输送
(2)车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
① 工业上用陈化粮(过期粮食)来生产乙醇,过程如下:
陈化粮葡萄糖(C6H12O6)乙醇 + 二氧化碳
其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是______。
② 乙醇不完全燃烧会生成H2O(气)、CO2和CO。在不测定乙醇质量的前提下,欲知所生成气体的总质量,下列做法能达到目的的是_____。
A.只测定H2O、CO2的质量 B.只测定CO的质量
C.只测定CO2、CO的质量 D.只测定H2O的质量
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质,其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示:
(1)步骤①产生的废气A中,一定含有的有害气体是_____。
(2)步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____,溶液D中一定含有的溶质是____。
(3)步骤③中反应的化学方程式是_____。
(4)有人认为若步骤①中空气不足量,会导致锌的回收率降低,你认为是否正确?_____(填“正确”或“不正确”),理由是_____。
A、B、C、D为初中常见的物质,相互之间的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间能够转化,部分反应物或生成物以及反应条件已略去)。
(1)若A是一种气体单质,D是温室气体。
① A的化学式是_____;
② BD的化学方程式是_____。
(2)若A是一种碱,B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
① C的化学式是_____;② BD的化学方程式是_____。
(3)若A是一种酸。下列说法中,正确的是_____(填序号)。
① B、D可能都是单质 ② B、C可能都是盐
③ A、D也可能发生反应 ④ D一定不能转化为C
依据下图所示实验,按要求回答。
(1)仪器a的名称是_____。A装置中反应的化学方程式是_____。用带火星的木条检验a中的气体,观察到木条着火,则该气体是_____。
(2)装置B可制取氧气,用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____。当气体收集满后,从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_____(填序号,下同)。
① 将导气管移出集气瓶口 ② 将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③ 在水面下用玻璃片盖住集气瓶口 ④ 将集气瓶正放在桌面上
(3)小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,对这一现象的解释合理的是_____。
① 产生的CO2直接使石蕊变红
② 挥发出的氯化氢气体溶于水,使石蕊试液变红
③ 产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊试液变红
还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1 g生锈的铁粉样品,某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。
(1)装置A中反应的化学方程式是_____。
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____(填序号),实验时B中反应的化学方程式是_____。
① 澄清石灰水 ② 氢氧化钠浓溶液 ③ 稀盐酸 ④ 水
(3)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:① 实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;② 停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③_____。
(4)完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2 g,同时测得装置B增重m3 g,则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。
查阅资料:1.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
3.CaCl2溶液呈中性。
(1)滤渣B中一定含有_____,产生该物质的化学方程式可能是_____(写出一个即可)。
(2)滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____,可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确,请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
_____ |
_____ |
猜想③正确 |
(3)实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是_____(填序号)。
① 样品中一定含NaOH
② 样品中一定含Na2CO3
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若反应后得到28 gN2,理论上消耗氨气多少克?