2012年鲁科版高中化学必修2 2.1化学键与化学反应练习卷

下列叙述中正确的是

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

下列说法中不正确的是

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是

XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为

某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键

当两个原子形成共价键时，原子的能量将

已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是

对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是

我们已经知道，化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。在物理变化过程中也可以存在化学键的变化吗？请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是

在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成共价键，共用电子对由双方共同提供并且共同分享，那么，在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是

人在地球上生活不能脱离地球是因为地球对人有吸引力。同样原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学键使得100多种元素构成世界的万事万物。关于化学键下列叙述正确的是

在初中时我们就知道，有新物质形成的反应属于化学反应，但是从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键断裂，新键形成”，据此不属于化学反应的是

研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化。据此判断下列说法中错误的是

一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是

下列叙述不正确的是

下列物质中，含有共价键的化合物是

已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是

科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：

（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的        ，元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的          。
A、c和f             B、b和g            C、d和g              D、b和e
（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）
A、ea3         B、ag           C、fg3           D、dg4

在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质其名称是____________，化学式是______________________。

多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键就是达到元素原子稳定存在形式的唯一目的。那么，请回答：
（1）水分子的组成为什么是H2O而不是H3O。
你的解释是                                                      。
（2）稀有气体分子中为什么不存在化学键？
你的解释是                                                    。

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。由此可知元素W为      ，X为      ，Y为      ，Z       。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为                           （至少写三种）。能形成共价化合物的化学式有         、          、          、          。

一种不常见的离子化合物W，与氨气的组成元素相同，在受热分解时，生成甲、乙两种单质，且n（甲）：n（乙）=5：1，相对分子质量M（甲）＜M（乙），则W的化学式为                   ，其与盐酸反应的化学方程式为                                 ，推测W应具有较强的         性（填“氧化”或“还原”）。

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A.          B.         。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：
A.           ，B.             。
(3) A、B形成的化合物中化学键的类型是                   。

如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是__________________。（填序号）

根据以下叙述回答。
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

（1）下列叙述正确的是（  ）
A．电能是二级能源                 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源               D．水煤气是一级能源
（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（   ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气
（3）1g氢气燃烧时约放热142.9kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。你认为氢气作为能源的三个主要优点：_______________，________________，________________。

已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_________________kJ。