2012年人教版高中化学选修3 2.3分子的性质练习卷
下列说法中不正确的是（ ）
| A．共价化合物中不可能含有离子键 |
| B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物 |
| C．离子化合物中可能存在共价键 |
| D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子 |
以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（ ）
| A．H2O | B．CO2 | C．BCl3 | D．NH3 |
分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）
| A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 |
| B．含有极性键的分子一定是极性分子 |
| C．非极性分子一定含有非极性键 |
| D．极性分子一定含有极性键 |
下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是
| A．BeCl2 | B．PCl3 | C．PCl5 | D．N2 |
请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
| 分子 |
空间构型 |
分子有无极性 |
分子 |
空间构型 |
分子有无极性 |
| O2 |
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HF |
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| CO2 |
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H2O |
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| BF3 |
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NH3 |
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| CCl4 |
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根据下列要求，各用电子式表示一实例：
（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
（2）、只含有离子键、极性共价键的物质
（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
以下说法哪些是正确
| A．氢键是化学键 |
| B．甲烷可与水形成氢键 |
| C．乙醇分子跟水分子之间存在着氢键 |
| D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 |
DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（ ）
| A．化学变化 | B．物理变化 |
| C．既有物理变化又有化学变化 | D．是一种特殊的生物变化 |
乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而甲醚的沸点为－23℃，为何原因？
下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
| A．食盐和蔗糖熔化 | B．钠和硫熔化 |
| C．碘和干冰升华 | D．干冰和氧化钠熔化 |
你认为下列说法正确的是 （ ）
| A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 |
| B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 |
| C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 |
| D．冰熔化时只破坏分子间作用力 |
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
| A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 |
| B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 |
| C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 |
| D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为
、
，则它们的酸性 （ ）
| A．硫酸和磷酸都是强酸 | B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱 |
| C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 | D．磷酸和硫酸都是弱酸 |
在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如下图：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（ ）
| A．加成反应 | B．消去反应 | C．水解反应 | D．氧化反应 |
无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强（ ）
| A．根据这一规律高氯酸是很强的酸 |
| B．H3PO4的酸性比盐酸强 |
| C．碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 |
| D．硝酸与磷酸的强度一样 |
把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是
| A．四氯化碳 | B．乙醇 | C．二硫化碳 | D．苯 |
根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是
| A．乙烯 | B．二氧化碳 | C．二氧化硫 | D．氢气 |
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