[江苏]2011-2012学年南京学大教育专修学校高二暑期结业测试理科化学试卷

下列说法正确的是(    )

在含有I^-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是(    )

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(    )
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
②Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃
③铝和硫直接化合可以得到Al₂S₃；铁和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃
④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁
A.①③④　       B.②③ 　      C②③④ 　　      D.①②③④

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(    )

能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )
①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水           ④HCl比H₂S稳定
⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫                ⑥HClO₄酸性比H₂SO₄强
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价

在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（　）

下列实验报告记录的实验现象正确的是(    )

在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为(    )
A.126               B.130               C.134             D.142

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（   ）

对于Zn(s)+H₂SO₄(l)==ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(    )

有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（  ）

进行下列实验肯定不能获得成功的是(    )

在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是（   ）

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（  ）
Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO
下列叙述正确的是  

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu ="=" 2Fe2+ + Cu2+

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)  △H₁
H₂O(1)=H₂O(g)                    △H₂
C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)  △H₃
则三反应热之间的关系正确的是（  ）

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是（  ）

100mL0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（  ）

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（  ）

新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是

N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（  ）

1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是（   ）
A．戊二醛分子式为C₅H₁₀O₂，符合此分子式的二元醛有4种
B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
C．戊二醛不能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一

B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2OAl(OH)3+3H+

C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+ HCO3一=H2O+ CO32－

D．表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—  2CO₃^2— + 6H₂O，    
则下列说法错误的是(   )

美国康乃尔大学的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面

有关该有机分子的说法不正确的是(    )
A. 该有机物属于芳香烃                     B.该有机物属于苯的同系物
C. 该有机物分子中含有22个碳原子          D．该该有机物一氯代物只有3种

物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：

E．乙醇和浓硫酸制取乙烯             F．石油的分馏
G．苯与溴在铁催化下制取溴苯         H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应   
I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解     J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应
其中：
（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同）             。
（2）用酒精灯通过石棉网加热的有                                         。
（3）通常用水浴加热的有                                                 。

某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是            ，所盛试剂是                           。
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是                        。
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是                  。
（4）此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂,为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                                   。

已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：

（1）B的电子式为                 ，固体乙的化学式可能是               ；
（2）上述转化中，①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中属
置换反应的是（填序号）                   ；
（3）写出W和水反应的化学方程式_____________________________________________,
I和NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________。

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
　 　　
（甲）　　     　（乙）　　　　（丙）　　　　　（丁）
填写下列空白：
(1)甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a. Br₂/CCl₄溶液   b.石蕊溶液   c.酸性KMnO₄溶液
(2)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

试剂X可以是___________。
已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是                                     。

某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂,反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：                       g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：           ；
（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O,试求原混酸中H₂SO₄的质量分数。