[江苏]2012年初中毕业升学考试（江苏扬州卷）化学

今年世界环境日主题为"绿色消费，你行动了吗？"下列行为不符合这一标准的是

下列变化中属于物理变化的是（）

对制碱工业做出重大贡献的科学家是

下列有关生活的化学知识，不正确的是（）

下列实验现象的描述正确的是（）

下列物质的用途不合理的是（）

下列属于人体必需微量元素的是（）

下列有关实验操作中不正确的是（）

$Si+3HCl==X+H_2$制备多晶硅时，有如下反应： $Si+3HCl==X+H_2$ ↑， $X$的化学式为（）

下列食品中富含维生素C的是（）

下列物质鉴别方法可行的是（）

某同学用量筒量取5.0ml水时仰视读数，则所量水的体积（）

下列物质能和盐酸发生中和反应的是（）

下列气体能用向下排空气法收集的是（）

青蒿素（ $C_{15}{H}_{22}{O}_5$）是一种治疗疟疾的特效药。下列关于青蒿素的说法不正确的是

食品安全关系到人体健康，下列说法正确的是

某化学反应的微观示意图为：，关于该反应的说法正确的是（      ）

下图是 $NaCl$、 $MgS{O}_4$、 $KCl$固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

下列除杂所选试剂合理的是

$F{e}_2{O}_3$、 $CuO$的混合粉末3.20g，，高温下与足量 $H_2$充分反应后，得到固体的质量可能为（）

（1）写出下列离子的化学符号
铝原子，硫酸分子;氯离子；钠离子。
（2）请用下列字母顺序填空： $a$、 $CuS{O}_4$  $b$、 $N_2$  $c$、 $N{H}_4{H}_{2}P{O}_4$       $d$、 $Cu$

用作食品保护气，用作导线，用作复合肥料，用作配波尔多液。

12年5月18日，扬州泰州机场正式首行
（1）航站楼的屋顶用到了以下材料：a、钢板              b、玻璃         c、铝板         d、塑料。其中属于合成材料的是(填字母，下同)，属于无机非金属材料的是。
（2）下列做法能体现"低碳、环保"理念的是（填字母）
a、屋顶采用镂空设计，提高采光率
b、机场显示屏采用LED节能材料
c、屋顶防水材料选用光反射率大的新型塑料代替沥青油毡
（3）LED中选用了含P元素的物质作发光材料，写出P元素的名称

（4）航站楼使用了钢架结构
①钢属于（填"混合物"或"纯净物"）
②铁锈蚀是铁与空气中的和（填化学式）等物质作用的结果，防止钢铁锈蚀可以采用的方法有（任写一种），回收废旧钢铁的目的是（填字母） a、节约钢铁资源                       b、防止钢铁生锈

人类社会需要充足的能源、良好的环境
（1）我国南海蕴藏着丰富的"可燃冰"资源，"可燃冰"的成分是甲烷水合物（ $C{H}_4·x{H}_{2}O$）
①下列有关 $C{H}_4·x{H}_{2}O$的说法正确的是（填字母）

②研究测得某可燃冰样品中，碳的质量分数为 $7.5\%$，则 $x$的值为。
③可燃冰属于（填"可"或者"不可"）再生资源。
（2） $PM2.5$表示每立方米空气中直径 $\le 2.5\mu m$的颗粒物含量。我国新修订发布的《环境空气质量标准》规定，居住区、混合区 $24$小时内的 $PM2.5$平均浓度在 $75\mu g/m³$之内为达标。图为扬州一周 $PM2.5$的实时监测数据

①从图中可知，这周 $PM2.5$超标天。
②下列措施中不能降低空气中 $PM2.5$的是（填字母）

（3）酸雨也是环境问题之一。
①酸雨的 $pH$值 $5.6$（ $＞$、 $＜$或者 $=$）
②形成酸雨的主要物质：含硫煤燃烧产生的气体（填化学式）、汽车尾气排放产生的氮氧化物（ $N{O}_x$）。汽油中的主要成分是碳氢化合物，你推测汽车尾气中氮元素的来源是。
③大量使用化石燃料除了会导致酸雨、 $PM2.5$超标以外，还会引起的环境问题有（任写一种，下同）。因此人们开发了新能源，如。

某化工厂为综合利用 $FeS{O}_4$,设计了以下工艺流程:

煅烧炉1中发生的部分化学反应有:
（1）煤粉、 $H_2$既是重要的化工原料又是重要的能源,氢氧燃料电池可以将能转化为电能,煤燃烧主要讲化学能转化为能.
（2）煅烧炉1中还会发生 $FeO$和 $CO$反应,其方程式为, $X$气体的化学式是;循环利用 $X$的优点是.

（3）下列金属能从 $FeS{O}_4$溶液中置换出 $Fe$的是(填字母)

（4）实验室模拟操作 $a$的过程是蒸发浓缩、、过滤干燥.
（5）请设计实验证明 $\left(N{H}_4\right)S{O}_4$是铵态氮肥

化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中 $C{O}_2$的含量。

资料：① $C{O}_2$与足量 $Ba(OH{)}_2$反应生成 $BaC{O}_3$沉淀。② $NaHC{O}_3$与盐酸反应生成 $C{O}_2$_.
将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量 $NaOH$溶液的容器中，充分反应后作待测液。
回答下列问题：
（1）装置 $B$中仪器①②的名称分别为和。加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为、。
（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置 $A$，则实验结果（填"偏大"、"偏小"或"无影响"，下同），若饮料未冷藏，则实验结果.
（3）装置 $D$的作用是，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是。若不测定 $C$中 $BaC{O}_3$的质量，只测定 $C$在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是。
（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是。（填字母）
a、滴加盐酸不宜过快
b、在 $A~B$之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
c、在 $B~C$之间添加盛有 $NaHC{O}_3$的洗气装置

碘酸钾（ $KI{O}_3$）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：

（1） $KI{O}_3$中I的化合价为，含碘盐中的碘是指 （填字母）。
a、离子         b、元素         c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是。
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。
（4）用冰水洗涤过滤所得 $KI{O}_3$晶体，其原因是。
（5）温度过高，会造成 $H_2{O}_2$利用率降低，可能的原因是 。
Ⅱ测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为： $KI{O}_3+5KI+3H_{2}S{O}_4=3K_{2}S{O}_4+3H_{2}O+3I_2$
 ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10^-3g/L $KI{O}_3$溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L $H_{2}S{O}_4$、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的 $KI{O}_3$溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中 $KI{O}_3$完全反应）。

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
（6）步骤3所得溶液呈色，则说明该食盐是含碘盐。
（7）步骤2实验的目的是，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是。
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾mg。该食盐中碘含量为mg/Kg，扬州地区要求（填"符合"或"不符合"）。