碘酸钾（ $KI{O}_3$）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：

（1） $KI{O}_3$中I的化合价为，含碘盐中的碘是指 （填字母）。
a、离子         b、元素         c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是。
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。
（4）用冰水洗涤过滤所得 $KI{O}_3$晶体，其原因是。
（5）温度过高，会造成 $H_2{O}_2$利用率降低，可能的原因是 。
Ⅱ测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为： $KI{O}_3+5KI+3H_{2}S{O}_4=3K_{2}S{O}_4+3H_{2}O+3I_2$
 ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10^-3g/L $KI{O}_3$溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L $H_{2}S{O}_4$、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的 $KI{O}_3$溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中 $KI{O}_3$完全反应）。

试管编号	1	2	3	4	5
$KI{O}_3$溶液滴数	30	25	20	15	10
测试液滴数	10	10	10	10	10
蒸馏水滴数	0	5	10	15	20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
（6）步骤3所得溶液呈色，则说明该食盐是含碘盐。
（7）步骤2实验的目的是，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是。
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾mg。该食盐中碘含量为mg/Kg，扬州地区要求（填"符合"或"不符合"）。