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[辽宁]2011-2012学年辽宁省五校协作体高一上学期期中考试化学试卷

下列实验操作正确的是:                      (     )

A.蒸发结晶时,边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止
B.配制100mL浓度约2mol·L-1 的NaOH溶液,将8gNaOH放入烧杯中加入92g水溶解
C.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边揉眼睛
D.滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是:                 (     )

A.常温下,5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA
B.标准状况下,22.4L水所含的原子数为3NA
C.标准状况下,4g氦气中所含的原子数为NA
D.0.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0.5mol
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对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是:                                             (    )

A.酒精——易燃品 B.浓硫酸——腐蚀品
C.烧碱——剧毒品 D.氯酸钾——强氧化剂
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在实验室中称量固体的质量时,发现托盘天平的指针偏向左边,需要进行的操作是

A.增加砝码 B.增加药品量
C.减少药品量 D.减少砝码
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下列叙述中,正确的是:                         (    )

A.化合反应一定是氧化还原反应,肯定有元素被氧化,同时有元素被还原
B.有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应
C.比较难失电子的原子,获得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)  100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)

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已知一个12C原子的质量是b g ,若某钠原子的质量是ag ,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是               (     )
①该钠原子的相对原子质量为    ②m g该钠原子的物质的量为 mol
③该钠原子的摩尔质量是aNA g      ④a g该钠原子所含的电子数为11NA

A.①② B.②④ C.①③ D.②③
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已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl< H2O 2< Fe 2+ < I< SO 2,则下列反应不能发生的是           (   )

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe3++2I=2Fe2++I2
D.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
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“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质                (     )
①是溶液            ②是胶体     ③能产生丁达尔效应   ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸    ⑥静置后,会析出黑色沉淀     ⑦ 能透过半透膜

A.①④⑥⑦ B.②③④
C.②③⑤⑦ D.①③④⑥
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下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是           (    )

A.H2SO4是酸,因为H2SO4在水溶液中能电离产生H
B.纯碱是碱,因为其水溶液显碱性
C.醋酸是弱电解质,因为醋酸在水溶液中部分电离
D.胆矾(CuSO4·5H2O)是混合物,因为胆矾中有水
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某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O),可供选择的操作有:①加适量的H2SO4溶液;②加过量金属钠;③结晶;④加过量NaOH;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤。正确的操作步骤是             (      )

A.②⑥③ B.④⑥①③
C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤
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不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们之间的相互反应)的试剂组是                                           (       )

A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氢氧化钠溶液、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液
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某溶液中大量存在的五种离子:(M代表一种离子),其物质的量之比为: 则M可能为(    )

A. B. C. D.
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将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后,变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL ,所得溶液的物质的量浓度是:              (    )
                   
                   

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A、CH4、H2组成的混合气体,当V(A) :V(H2) =7 :24时混合气体的摩尔质量为16g· mol-1则A为                                         (    )
A.O2                                           B. CO       
C. CO2                                       D.SO2

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下列溶液中的氯离子浓度与50mL1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是:(    )

A.150mL 3 mol·L-1的KCl
B.75 mL 2mol·L-1的NH4Cl
C.150mL 1 mol·L-1的NaCl
D.75 mL 1.5 mol·L-1的CaCl2
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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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能正确表示下列反应的离子方程式是:          (      )

A.碳酸钙加到醋酸溶液中:CaCO3+2H= Ca2+CO2↑+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 :Ca2+2HCO3 +2OH = CaCO3↓+2H2O+CO32
C.浓烧碱与铝片反应:Al+2OH = AlO2 +H2
D.铜片插入盐酸中:2H+Cu=Cu2+H2
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某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是                    (     )

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O72 的物质的量为mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
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将5 mol· L-1 HCl溶液和1mol·L-1 HCl溶液混合,配制2mol· L-1HCl溶液,请问需要5 mol·L-1 HCl溶液和1mol·L-1 HCl溶液的体积之比是:(设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)                              (      )

A.1:3 B.3 :1
C.1:4 D.4:1
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在一定温度下,已知有关某溶液的一些数据:
①溶液的质量,       ②溶剂的质量,          ③溶液的体积,
④溶质的摩尔质量,   ⑤溶质(气体)的体积(Vm已知),  ⑥溶液的密度,
⑦溶液的质量分数.
利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是    (      ) 

A.③⑤ B.②④⑤⑥
C.①④⑥ D.①②③④
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羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知:FeSO4+  KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)),则在上述反应中,羟胺的氧化产物是   (      )

A.N2 B.NO C.N2O D.NO2
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液; 
③加入稍过量的BaCl2溶液; ④滴入稀盐酸至溶液呈中性;   ⑤过滤   
(1)下列操作顺序正确的是                            

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①⑤④ D.③⑤②①④

(2)如何用实验方法确定①中Na2CO3溶液已过量?                                      
                                                                     
                                                                         
(3)若④和⑤两步操作反了可能造成什么后果?
                                                                                 
                                                                  
(4)滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式
                                                                         

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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法

       分离饱和食盐水与沙子的混合物。
           分离水和汽油的混合物。
          分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯的混合物(沸点为110.6℃)的混合物。
          从碘的水溶液里提取碘。

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智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为:
_____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____ Na2SO4+___I2+____H2O  
(1)配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
(2)反应中           元素被氧化,         是氧化剂
(3)反应中,所得氧化产物和还原产物的质量之比为                      

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实验室制氢氧化铁胶体将            滴入        中,继续加热至液体呈红褐色时,用一束可见光照射可观察到                     现象,这一现象叫丁达尔现象,向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到               现象,产生此现象的原因是                                                                     

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制200mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液,请回答下列问题:
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
(1)实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到                   
                                   仪器。
(2)计算:所需NaOH的质量为             g;
(3)称量:用托盘天平称量时,首先将托盘天平调平,将          放在天平的左盘上称量其质量,再添上     g砝码后,向左盘加NaOH固体到平衡为止;
(4)溶解:向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒        使其溶解;
(5)转移:将步骤(4)中溶液用玻璃棒           注入容量瓶中,在烧杯中加入少量的水,小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中 ;
(6)定容:继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线          cm处,改用           加水至刻度线,注意视线与                            保持水平,加盖摇匀。
(7)贮存: 将溶液倒入试剂瓶中保存,贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。

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