[辽宁]2011-2012学年辽宁省五校协作体高一上学期期中考试化学试卷

下列实验操作正确的是：                      (     )

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：                 (     )

对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是：                                             (    )

在实验室中称量固体的质量时，发现托盘天平的指针偏向左边，需要进行的操作是

下列叙述中，正确的是：                         （    ）

A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原

B．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应

C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)  100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

已知一个¹²C原子的质量是b g ，若某钠原子的质量是ag ,若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是               (　　   )
①该钠原子的相对原子质量为    ②m g该钠原子的物质的量为 mol
③该钠原子的摩尔质量是aN_A g      ④a g该钠原子所含的电子数为11N_A

已知 I^—、Fe²⁺、SO ₂、Cl^—和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl^—< H₂O ₂< Fe ²⁺ < I^—< SO ₂，则下列反应不能发生的是           （   ）

“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质                （     ）
①是溶液            ②是胶体     ③能产生丁达尔效应   ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸    ⑥静置后，会析出黑色沉淀     ⑦ 能透过半透膜

下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是           （    ）

某溶液中含有较多的Na₂SO₄和少量的Fe₂(SO₄)₃。若用该溶液制取芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）,可供选择的操作有：①加适量的H₂SO₄溶液；②加过量金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是             （      ）

不能鉴别AgNO₃、BaCl₂、K₂CO₃和Mg(NO₃)₂四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是                                           （       ）

某溶液中大量存在的五种离子：(M代表一种离子)，其物质的量之比为： 则M可能为（    ）

A．

B．

C．

D．

将溶质的质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a％的NaOH不饱和溶液VmL ，所得溶液的物质的量浓度是：              （    ）
                   
                   

A、CH₄、H₂组成的混合气体，当V(A) ：V(H₂) ＝7 ：24时混合气体的摩尔质量为16g· mol^-1则A为                                         （    ）
A．O₂                                           B． CO       
C． CO₂                                       D．SO₂

下列溶液中的氯离子浓度与50mL1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是：（    ）

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

能正确表示下列反应的离子方程式是：          (      )

A．碳酸钙加到醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 ：Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．浓烧碱与铝片反应：Al＋2OH－ = AlO2－ ＋H2↑

D．铜片插入盐酸中：2H＋＋Cu=Cu2＋＋H2↑

某含铬Cr₂O₇^2－ 废水用硫亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃（Cr为+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是                    （     ）

将5 mol· L^-1 HCl溶液和1mol·L^-1 HCl溶液混合，配制2mol· L^-1HCl溶液，请问需要5 mol·L^-1 HCl溶液和1mol·L^-1 HCl溶液的体积之比是：（设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和）                              （      ）

A．1：3	B．3 ：1
C．1：4	D．4：1

在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：
①溶液的质量，       ②溶剂的质量，          ③溶液的体积，
④溶质的摩尔质量，   ⑤溶质（气体）的体积（V_m已知），  ⑥溶液的密度，
⑦溶液的质量分数．
利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是    （      ） 

羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用（已知：FeSO₄+  KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是   （      ）

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； 
③加入稍过量的BaCl₂溶液； ④滴入稀盐酸至溶液呈中性；   ⑤过滤   
（1）下列操作顺序正确的是                            

（2）如何用实验方法确定①中Na₂CO₃溶液已过量？                                      
                                                                     
                                                                         
（3）若④和⑤两步操作反了可能造成什么后果？
                                                                                 
                                                                  。
（4）滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式
                                                                         

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

⑴       分离饱和食盐水与沙子的混合物。
⑵           分离水和汽油的混合物。
⑶          分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯的混合物（沸点为110.6℃）的混合物。
⑷          从碘的水溶液里提取碘。

智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
_____NaIO₃+_______NaHSO₃——_______NaHSO₄+_____ Na₂SO₄+___I₂+____H₂O  
（1）配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
（2）反应中           元素被氧化，         是氧化剂
（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为                      。

实验室制氢氧化铁胶体将            滴入        中，继续加热至液体呈红褐色时，用一束可见光照射可观察到                     现象，这一现象叫丁达尔现象，向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到               现象，产生此现象的原因是                                                                     。

配制200mL0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
（1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到                   
                                   仪器。
（2）计算：所需NaOH的质量为             g；
（3）称量：用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将          放在天平的左盘上称量其质量，再添上     g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
（4）溶解：向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒        使其溶解；
（5）转移：将步骤（4）中溶液用玻璃棒           注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中 ；
（6）定容：继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线          cm处，改用           加水至刻度线，注意视线与                            保持水平，加盖摇匀。
（7）贮存： 将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。