2022年广西桂林市中考化学试卷

2022年4月25日是第一个“漓江保护日”。为保护好桂林人民的母亲河——漓江，下列做法错误的是（　　）

下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是（　　）

成人每天正常需摄入25～30g油脂。下列食物富含油脂的是（　　）

下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是（　　）

骑乘电动车要安全佩戴头盔。制作头盔的塑料属于（　　）

地壳中含量最多的元素是（　　）

钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（　　）

生活中区分硬水和软水常用的试剂是（　　）

化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（　　）

实验室里一般不能制得氧气的物质是（　　）

二氧化硅（ $Si{O}_2$）可用作牙膏摩擦剂。二氧化硅属于（　　）

如图为氧的原子结构示意图，其中“ $x$”的数值是（　　）

工业上制备铝的化学方程式为2Al₂O₃4Al+3O₂↑，该反应属于（　　）

某地的土壤呈弱碱性。如表所列作物适宜在该地种植的是（　　）

向一定量CuSO₄溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（　　）

用化学用语填空。

（1）磷元素 　 　；

（2）钾离子 　 　；

（3）二氧化硫 　 　；

（4）5个氯原子 　 　；

（5）氢氧根离子 　 　。

从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。

A.食盐 B.明矾 C.酒精 D.氮气 E.石墨 F.熟石灰

（1）可用于净水的是 　 　；

（2）可用作燃料的是 　 　；

（3）可用作电极材料的是 　 　；

（4）可用作食品保鲜保护气的是 　 　；

（5）可用于腌制食品的是 　 　；

（6）可用于改良酸性土壤的是 　 　。

空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。

（1）空气成分中，能供给动植物呼吸的是 　 　，体积分数最大的是 　 　；薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有 　 　。

（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是 　 　。洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为 　 　。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 　 　（填“温度”或“压强”）有关。

氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。

（1）储氢金属是一类能够与H₂结合成金属氢化物的材料。如钠可与H₂结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是 　 　。氢化钠与水反应可释放出H₂，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 　 　。

（2）北京冬奥会的火炬“飞扬”使用H₂作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要 　 　。

（3）一定条件下，H₂可将CO₂转化为CH₄等燃料，CH₄属于 　 　（填“有机”或“无机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是 　 　（填字母序号）。

近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。

（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N₂和 　 　。

（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 　 　。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有 　 　的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 　 　性可除去水中的异味和色素等。

利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na₂S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。

已知：Ⅰ.粗品硫酸钠含少量H₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、FeSO₄等杂质。

Ⅱ.在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。

Ⅲ.部分物质的溶解性见如表。

部分物质的溶解性表（室温）

（1）操作①名称是 　 　。

（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是 　 　。

（3）泥渣的成分有MgCO₃、　 　等。

（4）流程中可循环使用的物质是 　 　和 　 　。

（5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H₂S气体的化学方程式是 　 　。

根据下列实验图示回答问题。

（1）实验A可测定空气中氧气的含量，　 　（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。

（2）实验B中，仪器a的名称是 　 　；澄清石灰水与CO₂反应的化学方程式是 　 　。

（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO₂的密度比空气 　 　（填“大”或“小”），因此实验室里常用向 　 　排空气法收集CO₂。

实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。

任务一：查阅资料认识碱石灰

Ⅰ.制碱石灰的流程：

Ⅱ.Ca（OH）₂的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。

（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 　 　。

（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、　 　和少量水。

任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca（OH）₂、NaOH

猜想2：CaCO₃、Ca（OH）₂、NaOH

猜想3：C aCO₃、NaOH、Na₂CO₃

猜想4：CaCO₃、Na₂CO₃

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl₂溶液呈中性）。

【反思评价】

（3）实验①方案不严密，理由是 　 　。

（4）试剂X可选用 　 　（填字母序号）。

A.氯化铁溶液

B.稀盐酸

C.碳酸钠溶液

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量

该小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如表。

【结论与评价】

（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 　 　。

（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na₂CO₃的质量分数偏小，原因是 　 　。

我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO₃）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO₃+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。

（1）此过程中产生CO的质量是 　 　kg。

（2）列式计算此炉甘石中ZnCO₃的质量分数。