2021年广西北海市中考化学试卷（含答案与解析）

下列铁的性质中，属于化学性质的是（　　）

下列物质，由原子直接构成的是（　　）

2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（　　）

把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）

下列有关实验基本操作，正确的是（　　）

下列有关空气成分的说法，错误的是（　　）

下列物质的俗称与化学式，不对应的是（　　）

下列有关化学用语的叙述，正确的是（　　）

中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（　　）

钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO ₃）中钛元素的化合价为（　　）

下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（　　）

传统中药"金银花"的有效成分中含有一种名为绿原酸（C ₁₆H ₁₈O ₉） 的物质，下列说法正确的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（　　）

A．用过氧化氢溶液制氧气：H₂O₂H₂↑+O₂↑

B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂2Fe₂O₃

C．用稀硫酸除铁锈：Fe₂O₃+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O

D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　）

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、MnO₄^﹣

B．酸性溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

C．pH＝11的溶液中：Zn²⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

D．含有大量Ba²⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

一瓶含有Na ⁺、Cl ^﹣、OH ^﹣、CO ₃ ^{2 ﹣}的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）

①过滤

②滴加足量AgNO ₃溶液

③滴加足量Ba（NO ₃） ₂溶液

④滴加足量Mg（NO ₃） ₂溶液

下列说法正确的是（　　）

现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．B→C段对应溶液pH逐渐变大

B．B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠

C．C点对应溶液中一定含有的阳离子是H ⁺、Na ⁺、Ba ²⁺

D．原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠

持续防疫，化学助力。

（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子 　     　。

（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[（C₃H₆）_n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为 　   　（填最简整数比）。

（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是 　    　。从营养均衡上看还应补充的食物是 　      　。

（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C₂H₄O₃═2C₂H₄O₂+X↑，则X的化学式为 　    　，。

（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是 　   　（填写字母编号）。

A.全民提高节约用水意识

B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生

C.抑制水中所有动植物的生长

D.对污染的水体作处理使之符合排放标准

（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是 　   　。

（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：

①溶解度随温度升高而降低的物质是 　 　。

②t₃℃时，A物质的溶解度是 　   　。

③以下说法正确的是 　   　。

A.将A的溶液由t₂℃降温到t₁℃，一定有晶体析出

B.在t₃℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液

C.t₁℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C＝B＞A

D.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t₂℃升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B

如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。

（1）磷原子的相对原子质量是 　 　，它属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）写出8号元素的离子符号 　 　。

（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是 　 　（写名称）。

（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是 　   　（写化学式）。

在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。

（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是 　 　（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子 　 　不同。

（2）从微观角度分析，图3中过程①表示 　              　的过程，写出图3发生反应的化学方程式 　                  　。

已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请分析后回答：

（1）物质D的名称是 　   　。

（2）D→A的基本反应类型为 　   　反应。

（3）B—F发生反应的实验现象是 　         　。

（4）物质C所属物质类别是 　            　。

（5）写出G→B的化学方程式 　                          　。

“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：

（1）控制CO₂的排放，目的是为减缓 　 　效应。加压水洗法可捕集CO₂，是因为压强增大时CO₂在水中的溶解度 　 　。

（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：　                 　。

（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 　   　的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口 　 　（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。

某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）“混合加热室”发生的主要是 　   　（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 　   　（写元素符号）。

（3）生产流程中可循环利用的物质是 　   　（写化学式）。

（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：　                    　。

（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中氧元素的质量分数是 　    　（计算结果保留到0.1%）。

如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）图中标号①仪器名称是 　   　。用A装置制取氧气的化学方程式是 　                    　。选择C装置收集氧气是因为 　           　。集满氧气的集气瓶应 　   　（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（2）用装置F和装置 　   （填序号）收集并测量O₂体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管 　    　（填“a”或“b”）端通入。

（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH₃）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是 　             　（填字母代号）。

在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证：

【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？

【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。

【分析讨论】小刚设计的实验方案 　   　（填“可行”或“不可行”），说明理由：　                   。

【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：

（Ⅰ）验证生成物是否存在。

（Ⅱ）验证 　     　是否消失。

【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是 　                      　。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式 　                                     　。

（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有

　 　种情况，具体的溶质组合情况分别是 　                             　（填化学式）。

现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：

（1）样品中碳酸钠的质量分数为 　   　。

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。