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2019年贵州省毕节市中考化学试卷

中国古诗词既蕴含人文思想,又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是(  )

A.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石,不发生化学变化

B.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴﹣温度升高,分子运动加快

C.何意百炼钢,化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化,降低碳的含量后变成钢

D.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来﹣金的化学性质稳定,在自然界中以单质形态存在

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  • 难度:未知

下列实验操作正确的是(  )

A.过滤B.滴加液体

C.铁丝在氧气中燃烧D.倾倒液体

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  • 难度:未知

如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是(  )

A.此反应中有单质生成

B.原子在化学变化中是不可分的

C.极易与人体血液中的血红蛋白结合

D.参加反应个数比为 2:3

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H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明,出现这种疫情时可用过氧乙酸(C2H4O3)消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是(  )

A.由碳、氢、氧三种元素组成

B.其分子中含有臭氧(O3

C.既是纯净物,也是化合物

D.碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12

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  • 难度:未知

如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3 的溶解度曲线,下列说法错误的是(  )

A.在 10℃时,三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③

B.在t℃时,三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③

C.将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液

D.将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体

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芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略):

下列有关说法错误的是(  )

A.反应①、③均为置换反应

B.SiCl4中Si的化合价为+4

C.Si 在化学变化中易得电子

D.硅原子的核电荷数为14

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下列各实验方案能达到其实验目的是(  )

选项

实验目的

实验方案

A

鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸

分别取样滴加紫色石蕊溶液

B

除去NaOH溶液中混有的Na2CO3

加入足量稀盐酸

C

除去CO2中混有少量的CO

在足够的氧气中点燃

D

鉴别氮气和二氧化碳

将燃着的木条分别伸入气体中

A.AB.BC.CD.D

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )

A.Na+、H+、Cl、OHB.Ag+、K+、Cl、NO3

C.Na+、H+、NO3、CO32D.H+、Mg2+、SO42、Cl

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用化学用语填空:

(1)保持氩气化学性质的最小粒子:  

(2)13 号元素原子的结构示意图:  

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化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题:

(1)食用“加铁酱油”可预防贫血,其中的“铁”是指  (填“元素”或“原子”)。

(2)厨房油锅着火,盖上锅盖可以立即灭火,其原理是  

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稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素 Tm 在元素周期表中的信息如图,下列有关 Tm 的判断错误的是  (填序号)。

①原子的质子数为 69 ②属于金属元素

③原子的中子数为 69 ④相对原子质量为 168.9

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下列A~H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分,F可用于改良酸性土壤,它们之间的转化关系如图所示。

回答下列问题:

(1)A的化学式为  ,G俗称  

(2)大气中D的含量过高会产生  ,从而导致全球气候变暖。

(3)反应③的化学方程式为  ,该反应过程中  (填“吸收”或“放出”)热量。

(4)反应④的化学方程式为  ,其基本反应类型为  反应。

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实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题:

(1)写出装置图中标号仪器的名称:①  ,②  

(2)用高锰酸钾制氧气,应选用的发生装置是  (填字母序号),该反应的化学方程式为  ,其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是  

(3)常温下,用锌和稀硫酸反应制取氢气,若要随时控制反应的发生和停止,应选用的发生装置是  (填字母序号),反应的化学方程式为  ;点燃氢气前必须验纯,为确保安全,最好选用装置  (填字母序号)所示方法收集氢气。

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某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。

[查阅资料]

经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为  

[对比实验]

编号

操作

现象

将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

无明显现象

将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中

铝丝表面析出红色固体

将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中

铝丝表面析出红色固体

(1)比较实验乙和实验  (填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。

(2)实验乙中反应的化学方程式为  ,据此可知金属活动性Al比Cu  (填强”或“弱”)。

(3)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是  

[猜测与探究]

小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:

操作

现象

结论

推论

(1)向一支试管中再加入NaCl固体

铝丝表面析出红色固体

氧化铝薄膜被破坏

Na+或①  能破坏氧化铝薄膜

(2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体

  

氧化铝薄膜未被破坏

Na+和SO42都不能破坏氧化铝薄膜

[结论与反思]

得出结论:前述猜测  (填“正确”或“不正确”)

总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法

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人体缺锌时,可在医生指导下通过葡萄糖酸锌(化学式为 C12H22O14Zn)口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为  ;现有两支葡萄糖酸锌口服液,其中共含葡萄糖酸锌91 mg,则这两支口服液中锌的质量共  mg。

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为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:

次序

加入稀硫酸的质量/g

25

25

25

25

剩余固体的质量/g

16

a

10

10

回答下列问题:

(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为  

(2)上表中,a的值为  

(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)

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  • 难度:未知