2019年山东省青岛市中考化学试卷

下列物质属于纯净物的是（　　）

A．啤酒B．生铁C．河水D．氮气

向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）

A．硝酸钾B．蔗糖C．花生油D．酒精

下列对甲烷性质的描述，属于化学性质的是（　　）

A．极难溶于水

B．具有可燃性

C．标准状况下，密度比空气小

D．通常为无色、无味的气体

实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列关于能源的说法不正确的是（　　）

A．氢气是21世纪的理想能源

B．科技发展可促进能源的开发利用

C．煤、石油和天然气都属于可再生能源

D．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型

下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是（　　）

A．塑料灯罩B．涤纶座套C．橡胶轮胎D．钢制车架

下列与水相关的说法不正确的是（　　）

A．水在天然循环过程中发生了物理变化

B．活性炭在净水过程中发生了化学变化

C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降

下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是（　　）

A．鸡蛋清B．牛奶C．葡萄汁D．苹果汁

下列与洗涤有关的做法不合理的是（　　）

A．用洗洁精洗去餐具上的油污

B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍

C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈

下列关于氧气的说法正确的是（　　）

A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧

B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水

C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气

D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应

下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）

A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干﹣﹣温度升高，分子运动加快

B．液态水受热变为水蒸气时体积增大﹣﹣温度升高，分子体积变大

C．固体碘（I₂）和碘蒸气（I₂）都能使淀粉溶液变蓝色﹣﹣同种分子性质相同

D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气﹣﹣化学反应中分子发生改变

认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是（　　）

A．空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸

B．用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分

C．实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点

D．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火

物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

下列化学用语书写正确的是（　　）

A．2个氯原子：Cl₂

B．3个一氧化氮分子：3NO

C．5个铁离子：5Fe²⁺

D．氧化镁中镁元素的化合价为+2价： $\stackrel{2+}{\mathit{Mg}}$O

下列对主题知识的归纳，完全正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：

①SiO₂+2C $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$Si+2CO↑②Si+3HCl $\frac{\underset{¯}{250℃}}{}$HSiCl₃+H₂③HSiCl₃+H₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$Si+3X

反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl₃）的沸点是 31.8℃．下列有关说法不正确的是（　　）

A．反应③中X 的化学式为 HCl

B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成

C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3

D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅

珍爱生命，关注安全。下列做法正确的是（　　）

A．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气

B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5%的氢氧化钠溶液

C．误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救

D．新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止甲醛等有害物质危害健康

如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，和分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是（　　）

A．2CO+O₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$2CO₂

B．N₂+3H₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{催化剂}}}{\mathit{高温高压}}$2NH₃

C．C+O₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$CO₂

D．2Mg+O₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$2MgO

分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

t₁℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t₂℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等

B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%

C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线

D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a

化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl₃溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl₃ 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（　　）

[小资料]

铁和铜都能与 FeCl₃溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl₃＝3FeCl₂；Cu+2FeCl₃＝2FeCl₂+CuCl₂

A．FeCl₃ 与Cu 发生的化学反应属于置换反应

B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n） g

C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe²⁺、Cu²⁺和 Cl^﹣

D．当加入V₁ mL FeCl₃ 溶液时，Cu 恰好完全反应

如表是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。

（1）红烧牛肉中富含的营养物质　　在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。

（2）从均衡营养的角度分析，该食谱中缺少的有机营养物质是　　。

（3）人体所需热量的 60%～70%来自　　，该食谱中富含此类营养物质的食物是　　。

根据下列实验装置图，请回答问题

（1）写出标有①②序号的仪器名称：①　　，②　　。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是　　（选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是　　，该装置内发生反应的化学方程式为　　。

（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是　　。

（4）   若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→　　→　　（选填装置字母序号）。

联合国将 2019 年列为"国际化学元素周期表年"。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。

（1）镁原子的核电荷数为 　　，镁元素的相对原子质量为 　　。

（2）锶原子在化学反应中容易 　   （选填"得"或"失"）电子，锶的氧化物的化学式为 　　。

（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性 　　（选填"强"或"弱"）。

金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的　　性。

（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法　　。

（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　　、　　等优点（写出两条即可）。

（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。

[实验记录与分析]

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式　　。

实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题

（1）用图A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是　　。

（2）用图B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为　　。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先　　。

（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是　　。

（4）甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是　　。乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的　　换成　　，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。

[实验过程与分析]

[实验反思与拓展]

①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：　　（写出操作方法和现象）。

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验　　的方法来证明物质间发生了化学反应。

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO₃）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为　　。

（2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的　　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是　　（选填字母序号）。

A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全

B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料

C、可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba²⁺环境的污染

（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为　　。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：　　。

某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。

主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分

已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：

根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。

[实验分析]

（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是　　。

（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？　　（选填“同意”或“不同意”），请说明原因　　。

主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数

确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）