高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅

高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：

①SiO₂+2C $\frac{\underline{高温}}{}$ Si+2CO↑②Si+3HCl $\frac{\underline{250 ℃}}{}$ HSiCl₃+H₂③HSiCl₃+H₂ $\frac{\underline{高温}}{}$ Si+3X

反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl₃）的沸点是 31.8℃．下列有关说法不正确的是（　　）

A．反应③中X 的化学式为 HCl

B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成

C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3

D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅

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下列情况中，铁钉容易生锈的是（　　）

A．在干燥的空气中B．浸没在蒸馏水中

C．部分浸入食盐水中D．浸没在植物油中

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某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O₂CO₂+2H₂O，下列关于X的说法正确的是（　　）

A．X由碳、氢、氧三种元素组成

B．X的相对分子质量为10

C．X中碳、氢元素的质量比为1：4

D．X属于有机化合物

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20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（　　）

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下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是（　　）

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