2018年吉林省长春市中考化学试卷

空气成分中，体积分数最大的气体是（　　）

A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳

下列过程中，一定发生化学变化的是（　　）

A．水结成冰B．石蜡融化C．酒精挥发D．木炭燃烧

下列物质中，由离子构成的是（　　）

A．氧气B．金刚石C．氯化钠D．蒸馏水

下列实验操作正确的是（　　）

A．过滤B．读取液体体积

C．加热液体D．蒸发

下列对有关事实的解释中，错误的是（　　）

A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动

B．H₂O和H₂O₂的化学性质不同﹣﹣分子构成不同

C．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少

D．水蒸发属于物理变化﹣﹣分子种类没有改变

有关甲烷（CH₄）的说法中，正确的是（　　）

A．甲烷分子由碳原子和氢原子构成

B．相对分子质量是16g

C．碳元素和氢元素的质量比是1：4

D．碳元素比氢元素的质量分数小

化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是（　　）

A．通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维

B．开发使用新能源汽车可以节能减排

C．食品包装中填充氮气可以延长保质期

D．食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质

侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH₃+CO₂+NaCl+X═NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．下列说法错误的是（　　）

A．X的化学式为H₂O

B．NaHCO₃受热易分解

C．CO₂和Na₂CO₃中碳元素的化合价不同

D．NaHCO₃分解产生的CO₂可以回收再利用

下列说法中，正确的是（　　）

A．含有氧元素的物质一定是氧化物

B．生成盐和水的反应一定是中和反应

C．与盐酸反应生成气体的物质一定是金属

D．含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气

下列实验中，能够达到实验目的是（　　）

A．制备Cu（OH）₂固体：用CuO与适量NaOH溶液混合

B．鉴别稀H₂SO₄和稀盐酸：取样，分别滴加Ba（NO₃）₂溶液

C．除去CO中的少量CO₂气体：将气体通过灼热的CuO粉末

D．分离MnO₂和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤

回答下列问题。

（1）氧元素的符号为　　；

（2）两个氢离子可用符号表示为　　；

（3）水的化学式为　　。

根据图中信息回答相应问题。

（1）镁原子的核电荷数是　　；

（2）氯原子在化学反应中容易　　（填“得到”或“失去”）电子；

（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是　　。

回答下列与水有关的问题。

（1）生活中常用　　区分硬水和软水；

（2）自来水厂常利用　　的吸附性，除去水中的异味；

（3）电解水实验，证明水是由　　组成的。

结合如图所示实验，回答下列问题：

（1）在实验一中，水能够吸收有毒的　　；

（2）由实验二可知，CO₂具有的物理性质是　　；

（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是　　。

回答下列与含碳物质有关的问题。

（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的　　性；

（2）高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$2Fe+3CO₂，该反应利用了CO化学性质中的　　性；

（3）碳酸钠、碳酸钙都含有CO₃^2﹣，都能与盐酸反应生成盐、水和　　。

结合如图中KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）10℃时，溶解度较大的物质是　　；

（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）将50℃的KNO₃饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是　　。

A．溶液中溶质质量不变

B．降温后的溶液仍是饱和溶液

C．溶液中溶质的质量分数变大

回答下列与金属有关的问题。

（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是　　；

（2）铁生锈是铁与O₂、　　共同作用的结果；

（3）向CuSO₄和Na₂SO₄的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是　　。

实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如图。

（1）仪器E的名称是　　；

（2）组装整套装置时，可选用图中的A、B、H、I、J、L、P和　　；

（3）利用组装完毕后的装置制取CO₂气体时，验满的操作是　　；

（4）若要制取8.8gCO₂，理论上至少需要100g质量分数为　　的稀盐酸；

（5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、　　和气体的性质。

如图表示物质间的转化关系，（图中“→”表示某种物质转化成另一种物质）。

（1）转化①的基本反应类型是　　反应；

（2）向澄清石灰水中通入CO₂能够实现转化②，反应的化学方程式为　　；

（3）若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl₂，则该物质是　　。

在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　；

（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后　　的质量保持不变；

（3）下列配制方法可以达到上述实验目的是　　。

A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解

B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水

为验证Ba（OH）₂的化学性质做如图所示的四个实验：

（1）实验一中能够观察到的明显现象是　　；

（2）实验二、三验证了Ba（OH）₂能和某些　　（填物质类别）发生化学反应；

（3）实验四中发生反应的化学方程式为　　；

（4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A．取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）₂溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是　　。

某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl₂、KCl、BaCl₂和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

（1）写出生成白色固体丙的化学方程式　　；

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是　       ；

（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是　　；

（4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H₂SO₄和NaOH溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验　　。