2016年重庆市中考化学试卷（a卷）

人体中发生的以下变化属于物理变化的是（　　）

节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（　　）

下列物质中，属于溶液的是（　　）

下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（　　）

化学物质通常都有其"功"与"过"，以下对化学物质的评价不符合事实的是（　　）

下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是（　　）

同一原子中，下列说法错误的是（　　）

野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（　　）

打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（　　）

甲、乙两同学在实验室制取CO ₂和O ₂时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（　　）

NH ₄NO ₃是一种化学肥料，某NH ₄NO ₃溶液的pH＝4，以下说法错误的是（　　）

某植物培养液中含有NH ₄Cl和CuSO ₄，下列物质在该培养液中能大量存在的是（　　）

下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔医学奖．已知青蒿素的化学式为C ₁₅H ₂₂O ₅，其分子中含有与H ₂O ₂类似的结构，下列叙述正确的是（　　）

爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO ₂和NH ₃通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是 NH ₄HCO ₃+NaCl═NaHCO ₃↓+NH ₄Cl，下列叙述错误的是（　　）

两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识．

（1）低碳出行是为了减少　　的排放．

（2）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是　　．

（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是　　（填序号）．

     A、真丝领带   B、真皮手套   C、羊毛围巾   D、尼龙长袜．

我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化．

（1）煤是一种　　（填“可再生”或“不可再生”）能源‘

（2）煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：

①2C+O₂＝2CO ②C+H₂O＝CO+H₂③CO+H₂O＝H₂+CO₂

反应①的基本反应类型是　　反应．

反应②和反应③的相同点是　　（填序号）

A、都是置换反应           B、水都发生了还原反应

C、生成物都是可燃性气体    D、反应后碳元素的化合价都升高．

金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。

（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之　　（填“前”或“后”）。

（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl₂）溶液，该反应的化学方程式为　　。

（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是　　。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为　　。

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题。

（1）t₁℃时，溶解度最大的物质是　　。

（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是　　（填序号）。

①降低温度

②增加溶质

③蒸发溶剂

（3）t₂℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）　　。

海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl₂．工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：

（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式　　，　　。

（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为　　，X溶液的名称是　。

（3）烘干后得到的MgCl₂中可能含有的杂质是　　。

某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进．

（1）仪器a的名称是 　　．

（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为 　　．

（3）硫燃烧产生的SO ₂可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO ₂溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为 　　．

（4）下列鉴别SO ₂和CO ₂的方法正确的是 　　（填序号）．

A、观察两种气体的颜色

B、扇闻两种气体的气味

C、将两种气体分别通入NaOH溶液中，观察现象

（5）该改进实验的最大优点是 　　．

为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：

（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 　　。

（2）x＝ 　　，实验过程中，可以通过观察 　　来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。

（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：

猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；

猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；

猜想三：以上两种猜想同时成立。

为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量 　　（填序号），向试管Ⅱ中加入少量 　　（填序号），作对比试验。

A、硫酸铜 B、氯化钠 C、硫酸钠   D、浓盐酸

（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想 　　成立。

工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：

Fe ₂O ₃+3H ₂SO ₄＝Fe ₂（SO ₄） ₃+3H ₂O

Fe+Fe ₂（SO ₄） ₃＝3FeSO ₄

取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H ₂SO ₄和FeSO ₄两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：

（1）消耗H ₂SO ₄的质量．

（2）损失的单质铁的质量．

（3）要使H ₂SO ₄的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．