2011年全国统一高考理综试卷（山东卷）化学部分

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）

A．	乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成 $C{O}_2$
B．	蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
C．	甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．	苯 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

$Al$、$Fe$、$Cu$都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

室温下向10$ml$ $pH$=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

以$KCl$和$ZnC{l}_2$混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

研究$N{O}_2$_{、$S{O}_2$ 、$CO$}等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）$N{O}_2$可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应$6N{O}_2+8N{H}_3$_{$7N_2＋12H_{2}O$}也可处理$N{O}_2$。当转移1.2$mol$电子时，消耗的$N{O}_2$在标准状况下是L。
（2）已知：$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$2S{O}_3\left(g\right)$    $\Delta H=-196.6 kJ·mo{l}^{-1}$

$2NO（g）+O_2（g）$$2N{O}_2\left(g\right)$    $\Delta H=-113.0 kJ·mo{l}^{-1}$则反应$N{O}_2（g）+S{O}_2（g）$$S{O}_3（g）+NO（g）$的$\Delta H= kJ·mo{l}^{-1}$。
一定条件下，将$N{O}_2$与$S{O}_2$以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．$S{O}_3$和$NO$的体积比保持不变
d．每消耗1 $mol$ $S{O}_3$的同时生成1 $mol$$N{O}_2$
测得上述反应平衡时$N{O}_2$与$S{O}_2$体积比为1:6，则平衡常数K＝。
（3）$CO$可用于合成甲醇，反应方程式为$CO（g）+2H_2（g）$$C{H}_{3}OH（g）$。
$CO$在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0（填">"或" <"）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10^4$kPa$左右，选择此压强的理由是。

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320${}^{°}C$左右，电池反应为$2Na+x=N{a}_2{S}_x$,正极的电极反应式为。$M$（由$N{a}_{2}O$和$A{l}_2{O}_3$制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

（3）$N{a}_{2}S$溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体$CuS{O}_4$，溶液$pH$（填"增大""减小"或"不变"），$N{a}_{2}S$溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。

实验室以含有$C{a}^{2+}$、$M{g}^{2+}$、$C{l}^{-}$、$S{O}_4^{2-}$、$B{r}^{-}$等离子的卤水为主要原料制备无水$CaC{l}_2$和$B{r}_2$，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。
（2）加入溶液W的目的是。用$CaO$调节溶液Y的$pH$，可以除去$M{g}^{2+}$。由表中数据可知，理论上可选择$pH$最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集$Ca{O}_2$气体，下列装置中合理的是。

（4）常温下，$H_{2}S{O}_3$的电离常数$K_{a1}=1.2\times {10}^{-2}$，$K_{a2}=6.3\times {10}^{-3}$，$H_{2}C{O}_3$的电离常数$K_{a1}=4.5\times {10}^{-7}$，$K_{a2}=4.7\times {10}^{-11}$。某同学设计实验验证$H_{2}S{O}_3$酸性强于$H_{2}C{O}_3$：将$S{O}_2$和$C{O}_2$气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的$pH$，若前者的$pH$小于后者，则$H_{2}S{O}_3$酸性强于$H_{2}C{O}_3$。该实验设计不正确，错误在于。
设计合理实验验证$H_{2}S{O}_3$酸性强于$H_{2}C{O}_3$（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器器自选。
供选的试剂：$C{O}_2$、$S{O}_2$、$N{a}_{2}C{O}_3$、$NaHC{O}_3$、$KMn{O}_4$、$NaHS{O}_3$、蒸馏水、饱和石灰水、酸性$KMn{O}_4$ 溶液、品红溶液、$pH$试纸。

水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为写出一个即可）。
（2）将$RH$型阳离子交换树脂和$ROH$型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填"$RH$"或"$ROH$"）型离子交换树脂，原因是。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。

氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个.
（2）$H_{2}O$分子内的$O-H$键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
沸点比高，原因是．

（3)$H^{+}$可与$H_{2}O$形成$H_3{O}^{+}$，$H_3{O}^{+}$中$O$原子采用杂化。$H_3{O}^{+}$中$H-O-H$键角比$H_{2}O$中$H-O-H$键角大，原因为。
(4)$CaO$与$NaCl$的晶胞同为面心立方结构，已知$CaO$晶体密度为agcm^-3,$N_A$表示阿伏加德罗常数，则$CaO$晶胞体积为Cm³。

美国化学家$R.F.Heck$因发现如下$Heck$反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（$X$为卤原子，$R$为取代基）
经由$Heck$反应合成$M$（一种防晒剂）的路线如下：

回答下列问题：
（1）$M$可发生的反应类型是。
a.取代反应         b.酯化反应          
c.缩聚反应             d.加成反应
（2）$C$与浓$H_{2}S{O}_4$共热生成$F$，$F$能使酸性$KMn{O}_4$溶液褪色，$F$的结构简式是。

$D$在一定条件下反应生成高分子化合物$G$，$G$的结构简式是。
（3）在$A\to B$的反应中，检验$A$是否反应完全的试剂是。
（4）$E$的一种同分异构体$K$符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与$FeC{l}_3$溶液作用显紫色。$K$与过量$NaOH$溶液共热，发生反应的方程式为。