实验室以含有$C{a}^{2+}$、$M{g}^{2+}$、$C{l}^{-}$、$S{O}_4^{2-}$、$B{r}^{-}$等离子的卤水为主要原料制备无水$CaC{l}_2$和$B{r}_2$，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。
（2）加入溶液W的目的是。用$CaO$调节溶液Y的$pH$，可以除去$M{g}^{2+}$。由表中数据可知，理论上可选择$pH$最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集$Ca{O}_2$气体，下列装置中合理的是。

A．	a.
B．	b.
C．	c.
D．	d.

（4）常温下，$H_{2}S{O}_3$的电离常数$K_{a1}=1.2\times {10}^{-2}$，$K_{a2}=6.3\times {10}^{-3}$，$H_{2}C{O}_3$的电离常数$K_{a1}=4.5\times {10}^{-7}$，$K_{a2}=4.7\times {10}^{-11}$。某同学设计实验验证$H_{2}S{O}_3$酸性强于$H_{2}C{O}_3$：将$S{O}_2$和$C{O}_2$气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的$pH$，若前者的$pH$小于后者，则$H_{2}S{O}_3$酸性强于$H_{2}C{O}_3$。该实验设计不正确，错误在于。
设计合理实验验证$H_{2}S{O}_3$酸性强于$H_{2}C{O}_3$（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器器自选。
供选的试剂：$C{O}_2$、$S{O}_2$、$N{a}_{2}C{O}_3$、$NaHC{O}_3$、$KMn{O}_4$、$NaHS{O}_3$、蒸馏水、饱和石灰水、酸性$KMn{O}_4$ 溶液、品红溶液、$pH$试纸。