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河南省开封高中高三模拟考试(理综)化学部分

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq)。I2、KI混合溶液中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下到说法正确的组合是:

①反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的△H>0
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
③若反应进行到状态D时,一定有v>v
④状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变,在该混合液中加水,c(I3)/c(I2)将变大

A.②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤
来源:2011届河南省开封高中高三模拟考试(理综)化学部分试题
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山梨酸是一种常见的食品添加剂,它是一种无色针状晶体或白色粉末,它的结构简式为    CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是

A.山梨酸易溶于乙醇
B.山梨酸能和乙醇反应生成酯
C.山梨酸能与氢气发生加成反应
D.1mol山梨酸能和金属钾反应生成1mol氢气
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  • 难度:未知

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
B.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
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在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:
3SnCl2+12C1+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl2—6+6M,关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl>As;③每生成7.5g As,还原剂失去的电子为0.3mol;
④M为OH;⑤SnCl2-6是氧化产物

A.①③ B.①③⑤ C.①②③④ D.①②④⑤
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下列化学方程式书写正确的是

A.乙醇与金属钠反应产生了氢气:CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
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查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理。在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH—2e=X+2H+。下列说法中正确的是

A.电池内部H+由正极向负极移动
B.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
C.另一极的电极反应式为:O2+4e+2H2O=4OH
D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
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在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl等离子的溶液中,逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示:

下列叙述不正确的是

A.原溶液的pH="l" B.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2
C.x与y的差值为0.01mol D.原溶液中c(Cl)=0.825mol/L
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下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,乙、丙是非金属单质,其它为化合物,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G是淡黄色固体,F为棕黄色溶液,①是实验室制取丙的反应之一,各物质间的转化如下图所示,回答下列各问题(部分生成物未列出):

(1)写出A的电子式         、B的化学式           、甲在周期表中位置是       
(2)写出反应②的化学方程式:                    
(3)写出反应③中E与G在中性条件下按物质的量之比2:1反应的离子方程式       
(4)整个转换过程中属于氧化还原反应的有      
(5)物质X常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。X和丙的组成元素相间,X分子中各原子最外层电子数之和为18。X和酸性碘化钾溶液反应生成丙和碘单质,反应的离子方程式是____。

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农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究:
(1)[预测]根据已有知识预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
(2)[验证和探究]①NH+4的验证:取少量固体药品于试管中,然后          。(填写试剂和操作)
②阴离子的探究:a.取少量固体药品于试管中,然后向试管中滴加稀盐酸,固体全部溶解,将产生的气体通人下图装置。观察到的现象是:溴水无明显变化,澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中,加Ba(OH)2溶液,无明显现象。

初步结论:“氢铵”是   的铵盐。
b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验:取适量“氢铵”配制成溶液,取试液于一支洁净的试管中,加入   。(填写试剂和操作)
(3)[解释与评价]该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量,请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价方案(一):准确称取一定质量的样品mg,放入图案(一)的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,通过实验测定烧杯增加的质量为m1g。
方案(二):准确称取一定质量的样品mg,放入图方案(二)的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,按如图装置测量生成的氨气体积为VL(标况)。

①方案(二)图中导管a的作用是                            
②请你评价上述两套方案是否合理。若合理写出计算式;若不合理,请简要说明原因。
方案(一):                                            
方案(二):                                           

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为减少CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。最近科掌家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:

(1)请写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式              
(2)在合成塔中,若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水、甲醇,可放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式              
(3)若在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和6rnolH2,一定条件下发生上述反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,v(H2)=        ;氢气的转化率     ;能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有           

(4)某同学用测定法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。

吸收CO2最合适的试剂是____   (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定____。
(5)“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括          
(6)常温下,0.1 mol/L KHCO。溶液的pH大于8,则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:_   ___。

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有E、Q、T、x、z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态E原子占有三个能级且每个能级中电子数目相等,基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,X为周期表中前四周期电负性最小的元素,Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
(1)氢元素和E、Q两种元素形成分子式为HEQ的化合物,HEQ分子属于       分子(填“极性”或“非极性”),分子中有      个σ键。
(2)与分子式为ET互为等电子体的离子是     (写出一种即可)。基态Z原子的核外电子排布式____。
(3)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有   (写两种)。
(4)化合物甲由T、X两种元素组成,其晶胞如图①,甲的化学式为            。甲与E的最高价氧化物反应的方程式为                         
(5)化合物乙的晶胞如图②,乙由E、Q两种元素组成,硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为         ;②乙的晶体中Q元素原子的杂化方式为           

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上海世博会英国馆——种子圣殿,由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X,设计合成高分子亚克为的路线如图所示:

请回答:
(1)原料X是____(选填序号字母),其核磁共振氢谱有____个峰,峰面积之比为   
(2)反应②的条件是____;反应⑧的反应类型是____;
(3)C有多种同分异构体,其中分子中含有结构的同分异构体有     种,请写出其中任意两种的结构简式____、____。D中官能团的名称   
(4)写出⑦的化学方程式             

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