2007年全国统一高考理综试卷（天津卷）化学部分

2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（）

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

下列关于粒子结构的描述不正确的是（）

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 $ml$ 0.01 $mol$／$L$ $NaH{C}_2{O}_4$溶液中滴加0.01 $mol$／$L$ $NaOH$溶液，随着$NaOH$溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

$25°C$时，水的电离达到平衡$H_{2}O\iff H^{+}+O{H}^{-}$；$△H>0$，下列叙述正确的是

下列有关工业生产的叙述正确的是

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（$LiCo{O}_2$），充电时$LiCo{O}_2$中$Li$被氧化，$L{i}^{+}$迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（$C_6$）中，以$Li{C}_6$表示。电池反应为$LiCo{O}_2+C_6\iff Co{O}_2+Li{C}_6$，下列说法正确的是

$U$、$V$、$W$、$X$、$Y$、$Z$是原子序数依次增大的六种常见元素。$Y$的单质在$W_2$中燃烧的产物可使品红溶液褪色。$Z$和$W$元素形成的化合物$Z_3{W}_4$具有磁性。$U$的单质在$W_2$中燃烧可生成$UW$和$UW2$两种气体。$X$的单质是一种金属，该金属在$UW2$中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）$V$的单质分子的结构式为；$XW$的电子式为；
$Z$元素在周期表中的位置是。
（2）$U$元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。
①原子晶体   ②离子晶体   ③分子晶体   ④金属晶体
（3）$U$、$V$、$W$形成的10电子氢化物中，$U$、$V$的氢化物沸点较低的是（写化学式）；$V$、$W$的氢化物分子结合$H^{＋}$能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明。
（4）$Y{W}_2$气体通人$BaC{l}_2$和$HN{O}_3$的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体$VW$，有关反应的离子方程式为_，由此可知$VW$和$Y{W}_2$还原性较强的是（写化学式）。

奶油中有一种只含$C,H,O$的化合物$A$ 。$A$可用作香料，其相对分子质量为88，分子中$C,H,O$原子个数比为2:4:1 。
（1）$A$的分子式为_。
（2）写出与$A$分子式相同的所有酯的结构简式：
。
已知：
$A$中含有碳氧双键，与$A$相关的反应如下：

（3）写出$A\to E$、$E\to F$的反应类型：$A\to E$、$E\to F$。
（4）写出$A$、$C$、$F$的结构简式：$A$、$C$ 、$F$。
（5）写出$B\to D$反应的化学方程式：。
（6）在空气中长时间搅拌奶油，$A$可转化为相对分子质量为86的化合物$G$，$G$的一氯代物只有一种，写出$G$的结构简式：。$A\to G$的反应类型为。

二氯化二硫（$S_{2}C{l}_2$）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成$S_{2}C{l}_2$，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得$S_{2}C{l}_2$粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
$S$	112.8	444.6	略
$S_{2}C{l}_2$	－77	137	遇水生成$HCl$、$S{O}_2$、$S$； 300℃以上完全分解； $S_{2}C{l}_2+C{l}_2$ $2SC{l}_2$

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）$B$中反应的离子方程式；
E中反应的化学方程式：。
（3）$C,D$中的试剂分别是_、。
（4）仪器$A,B$的名称分别是、，F的作用是。
（5）如果在加热$E$时温度过高，对实验结果的影响是，
在F中可能出现的现象是。
（6）$S_{2}C{l}_2$粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高$S_{2}C{l}_2$的纯度，关键的操作是控制好温度和。

黄铁矿主要成分是$Fe{S}_2$。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000$g$样品在空气中充分灼烧，将生成的$S{O}_2$气体与足量$F{e}_2(S{O}_4{)}_3$溶液完全反应后，用浓度为0.02000 $mol／L$的$K_{2}C{r}_2{O}_7$标准溶液滴定至终点，消耗$K_{2}C{r}_2{O}_7$溶液25.00 $mL$ 。
已知：$S{O}_2+2F{e}^{3＋}+2H_{2}O=S{O}^{2－}+2F{e}^{2＋}+4H^{＋}$
$C{r}_2 +6 F{e}^{2＋}+14 H^{＋}=2 C{r}^{3＋}+6 F{e}^{3＋}+7 H_{2}O$

（1）样品中$Fe{S}_2$的质量分数是（假设杂质不参加反应）

（2）若灼烧6$g$ $Fe{S}_2$产生的$S{O}_2$全部转化为$S{O}_3$气体时放出9.83 $kJ$热量，产生的$S{O}_3$与水全部化合生成$H_{2}S{O}_4$，放出13.03$kJ$热量，写出$S{O}_3$气体转化为$H_{2}S{O}_4$的热化学方程式：

（3）煅烧10$t$上述黄铁矿，理论上产生$S{O}_2$的体积（标准状况）为$L$，制得98％的 $t$ ，$S{O}_2$全部转化为$H_{2}S{O}_4$时放出的热量是$kJ$。