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2007年全国统一高考理综试卷(天津卷)化学部分

2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期(

A. 錀第七周期 B. 镭第七周期 C. 铼第六周期 D. 氡第六周期
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  • 难度:未知

为达到预期的实验目的,下列操作正确的是

A. 欲配制质量分数为10%的 ZnSO4溶液,将l0 gZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B. 欲制备 Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C. 为鉴别 KClAlCl3MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加 NaOH溶液至过量
D. 为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
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  • 难度:未知

下列关于粒子结构的描述不正确的是(

A. H2SNH3均是价电子总数为8的极性分子
B. HSHCl均是含一个极性键的18电子粒子
C. CH2C12CCl4均是四面体构型的非极性分子
D. 1 mol  D216O中含中子、质子、电子各10 NANA代表阿伏加德罗常数的值)
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草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 ml 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

A. VNaOH)=0时, cW)=1 × 10 2  mol/L
B. VNaOH)< 10 ml时,不可能存在 cNa+)=2 cC2O42-)+ cHC2O4-
C. VNaOH)= 10 ml时, cW)= 1 × 10 7 mol/L
D. VNaOH)> 10 ml时, cNa+)> cC2O42-)> cHC2O4-
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25°C时,水的电离达到平衡H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是

A. 向水中加人稀氨水,平衡逆向移动, c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H+)增大, Kw不变
C. 向水中加人少量固体 CH3COONa ,平衡逆向移动, c(H+)降低
D. 将水加热, Kw增大, pH不变
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下列有关工业生产的叙述正确的是

A. 合成氨生产过程中将 NH3液化分离,可加快正反应速率,提高 N2H2的转化率
B. 硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量
C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室
D. 电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
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天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6,下列说法正确的是

A. 充电时,电池的负极反应为 LiC6-e-=Li+C6
B. 放电时,电池的正极反应为 CoO2+Li++e-=LiCoO2
C. 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D. 锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
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UVWXYZ是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。ZW元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UWUW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为XW的电子式为
Z元素在周期表中的位置是
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)
①原子晶体   ②离子晶体   ③分子晶体   ④金属晶体
(3)UVW形成的10电子氢化物中,UV的氢化物沸点较低的是(写化学式)VW的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)_,用一个离子方程式加以证明
(4)YW2气体通人BaCl2HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为_,由此可知VWYW2还原性较强的是(写化学式)

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奶油中有一种只含C,H,O的化合物AA可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C,H,O原子个数比为2:4:1 。
(1)A的分子式为_。
(2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:

已知:
A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下:

(3)写出AEEF的反应类型:AEEF
(4)写出ACF的结构简式:AC F
(5)写出BD反应的化学方程式:
(6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物GG的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:AG的反应类型为

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二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~ 140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表:

物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S 112.8
444.6

S2Cl2 -77
137
遇水生成HClSO2S
300℃以上完全分解;
S2Cl2+Cl2 2SCl2

设计实验装置图如下:

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)B中反应的离子方程式
E中反应的化学方程式:
(3)C,D中的试剂分别是_
(4)仪器A,B的名称分别是,F的作用是
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是
在F中可能出现的现象是
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种),为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和

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黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 molLK2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL
已知:SO2+2Fe3+2H2O=SO2+2Fe2+4H
Cr2 +6 Fe2+14 H=2 Cr3+6 Fe3+7 H2O

(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)

(2)若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:

(3)煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为L,制得98%的 tSO2全部转化为H2SO4时放出的热量是kJ

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