奶油中有一种只含C,H,O的化合物A 。A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C,H,O原子个数比为2:4:1 。 (1)A的分子式为_。 (2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:。 已知: A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下: (3)写出A→E、E→F的反应类型:A→E、E→F。 (4)写出A、C、F的结构简式:A、C 、F。 (5)写出B→D反应的化学方程式:。 (6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:。A→G的反应类型为。
(1)Cu(NO3)2的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示):______,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。 (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。
将金属钠投入盛有CuSO4溶液的小烧杯中,可观察到有气泡和沉淀生成,反应的化学方程式有;,有时有黑色物质生成,该物质是。
.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,除去杂质的方法是,反应方程式为;Mg中混有少量Al,除去杂质的方法是,反应的离子方程式为;除去CO2气体中少量HCl,所用试剂是,反应的离子方程式为。
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)根据右侧能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式。 (2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H < 0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
①该反应的平衡常数表达式:K= ②试判断K1K2(填写“>”,“=”或“<”) ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母) a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2)正 = 3v(H2)逆 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 (3)对反应N2O4(g)2NO2(g)△H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示,下列说法正确的是。 a.A、C两点的反应速率:A>C b.A、C两点的化学平衡常数:A>C c.A、C两点N2O4的转化率:A>C d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 I、属于非电解质的是(填序号)Ⅱ、⑴NaHCO3是一种(填“强”或“弱”)电解质; ⑵写出HCO3―水解的离子方程式:; ⑶常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为:。 ⑷常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=。(已知:10-5.60=2.5×10-6) Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。 ⑴溶液中由水电离出c(OH―)=______________; ⑵与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1: 9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。