奶油中有一种只含C,H,O的化合物A 。A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C,H,O原子个数比为2:4:1 。 (1)A的分子式为_。 (2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:。 已知: A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下: (3)写出A→E、E→F的反应类型:A→E、E→F。 (4)写出A、C、F的结构简式:A、C 、F。 (5)写出B→D反应的化学方程式:。 (6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:。A→G的反应类型为。
Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素。 某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成,将该混合物进行如下处理: ①滤渣A的化学成分为____________(填化学式),则上述过程中,含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O、__________________________; ②滤液A中有无Fe3+?___________(填“有”或“无”),验证方法是_____________(所述验证方法需与前一空的结论一致) ③向滤液A中加入过量NaOH溶液时Al3+发生反应的离子方程式为______________________。 (1)CuFeS2中Fe的化合价为_______价,CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2,则该反应的氧化产物为_______________________(填化学式)。 (2)SO2的排放会造成大气污染,可设计如图所示装置用SO2生产硫酸。写出SO2的电极反应方程式:________,也可用NaOH溶液吸收SO2,所得NaHSO3溶液pH<7,则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
[化学—选修3:物质结构与性质](15分) Ⅰ.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成如图。 ①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键; ②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2, 请回答:C20分子共有个正五边形,共有条棱边。 Ⅱ.A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空: (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 (2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为 ,1mol该分子中含有π键的数目为 。该分子中碳原子的杂化轨道类型是 ,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)基态D原子的电子排布式为。
【化学—选修2:化学与技术】(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下: (已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华;固体直接变为气体叫做升华) (1)把NaCl和AlCl3的固体混合物置于下图所示的装置的一端,加热到 (最低温度)℃,即可分离NaCl和AlCl3。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在的物质是。 (3)用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式有: ①H++OHH2O, ②。 (4)镀铝电镀池中,金属铝为 极,熔融盐电镀池中存在Na+、K+、AlCl4-、Al2Cl7-等离子。钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl4-+3e- Al+4Cl-或。 (5)钢材镀铝后,在表面氧化成致密的 ,避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀。
(16分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。 (1)图中X的电子式为 ;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:S非金属性比O(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下,,得电子能力逐渐减弱。 (2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。 ①下列物质用于Na2S2O3的从氧化还原反应的角度制备, ,理论上有可能的是(填字母序号)。 a.Na2S+S b.Z+S c.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3 ②已知反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时,下列说法正确的是(填写字母序号)。 a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率 b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响 c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响 (3)治理含CO、SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。 ①已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ·mol-1 则治理烟道气反应的热化学方程式为。 ②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是(填写字母序号)。 a.v(CO)∶v(SO2)=2∶1 b.平衡常数不变 c.气体密度不变 d.CO2和SO2的体积比保持不变 测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为,则SO2的转化率为。 (4)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。 (5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。 吸收CO2最合适的试剂是 (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液。
(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并作答。若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质]原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子,Z是地壳中含量最多的元素,W的原子序数为22。 (1)W基态原子的核外电子排布式为________。元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________。 (2)与XYZ-互为等电子体的一种分子、一种离子分别为________、________(填化学式)。 (3)二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是_______,1 molH2X2Z4分子中含有σ键的数目为_______。 (4)YH3极易溶于水的主要原因是________________。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWF6,该反应的化学方程式为________。 (5)Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为________。