奶油中有一种只含C,H,O的化合物A 。A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C,H,O原子个数比为2:4:1 。 (1)A的分子式为_。 (2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:。 已知: A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下: (3)写出A→E、E→F的反应类型:A→E、E→F。 (4)写出A、C、F的结构简式:A、C 、F。 (5)写出B→D反应的化学方程式:。 (6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:。A→G的反应类型为。
四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:回答下列问题:(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3++Fe === 3Fe2+2TiO2+(无色) +Fe+4H+=== 2Ti3+(紫色) +Fe2++2H2OTi3+(紫色) +Fe3++H2O ="==" TiO2+(无色) +Fe2++2H+加入铁屑的作用是____________________________________________________________。(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在____________________范围。(3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________(只要求写出一项)。(4)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ,可采用_____________方法。
下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为: 。(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,若能,请指出正、负极 。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用碱性溶液为电解液;则氢气应通入 极(填a或b,下同),电子从 极流出。a极发生电极反应式为:_____________________________。
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求:(1)此时A的浓度为 ,反应开始前容器中A、B的物质的量为 ;(2) B的平均反应速率为 ;(3)x= 。
下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:(1)画出A的原子结构示意图__________。(2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________(填化学式)。(3)D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。(5)写出C和F形成的化合物的电子式________________________。(6)A、C、D 的离子半径大小关系是___________________ (用离子符号表示)
下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
⑴在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ⑵在这些元素中,地壳中含量最多的金属元素是 ⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程 。⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ⑸写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。 写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。⑹ 某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ;HXR的化学式为 。