奶油中有一种只含C,H,O的化合物A 。A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C,H,O原子个数比为2:4:1 。 (1)A的分子式为_。 (2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:。 已知: A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下: (3)写出A→E、E→F的反应类型:A→E、E→F。 (4)写出A、C、F的结构简式:A、C 、F。 (5)写出B→D反应的化学方程式:。 (6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:。A→G的反应类型为。
在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。 ⑴已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=+180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol 尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= ▲。 ⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下,按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。 ①实验过程中除空燃比不同外,其他条件:汽车尾气的流速、▲等必须相同。 ②在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 ▲时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好。 ⑶CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。 下列说法错误的是 ▲。
利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。 ⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为 ▲。 ⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过两种方法将其除去。 ①方法一:将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时,溶液中c(PO43-)= ▲mol/L。 (已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33) ②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石,反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5~10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为▲ 。与方法一相比,方法二的优点为 ▲ 。 ⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛,为了减少其对环境的影响,可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解,其反应的机理如下: CCl2=CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2 ·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2 ·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2 ·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl 该反应的总化学反应为 ▲。
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下: 注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—=2CuCl2-+S 请回答下列问题: ⑴反应Ⅰ的产物为(填化学式) ▲。 ⑵反应Ⅲ的离子方程式为 ▲。 ⑶一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是 ▲。 ⑷炼钢时,可将铁红投入熔融的生铁中,该过程中主要反应的化学方程式是 ▲。 ⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。 已知:Cr2O72-+ Fe2++ H+→Cr3++ Fe3++ H2O(未配平) ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式为 ▲。 ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为 ▲。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图: 已知: ①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题: ⑴在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为 ▲。 ⑵加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是 ▲。 ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是 ▲和过滤。 ⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 ▲。 ⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 ▲。 ⑹在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,采用的方法是 ▲。
某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:
(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。 A中残留物 写出反应②和③的化学方程式, 。 (2)试管B收集到的两种产品中,有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有_____________种。 (3)锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为__________________。 (4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途__________________、__________________。