奶油中有一种只含C,H,O的化合物A 。A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C,H,O原子个数比为2:4:1 。 (1)A的分子式为_。 (2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:。 已知: A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下: (3)写出A→E、E→F的反应类型:A→E、E→F。 (4)写出A、C、F的结构简式:A、C 、F。 (5)写出B→D反应的化学方程式:。 (6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:。A→G的反应类型为。
现有四种短周期元素X、Y、Z、W,其中:①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是。 (2)化合物X2W2的电子式是。 (3)向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2,反应的离子方程式是。 (4)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有18个电子的分子是(只需填一个化学式)。 (5)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向2500mL的Y2Z2W4溶液中加入500mL050mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,得到ZO2和Mn2+,则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是mol/L。
[化学——选修有机化学基础] 环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。 已知:R1-CH=CH-R2 R1-CHO+R2-CHO (1)F的名称是___________,C中含有的官能团的名称是______________。 (2)③的反应条件是_________________________。 (3)写出下列有机物的类别:A______________,E_______________。 (4)写出下列反应类型:⑥_________________,⑨______________。 (5)写出⑩反应的化学方程式:。 (6)有机物B和I的关系为____________(填序号,多填扣分)
[化学——选修物质结构与性质] 在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。 (1)B元素在周期表中的位置; D元素基态原子电子排布式为_____________________________。 (2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是:。 (3)A、C两元素第一电离能>。(填元素符号) (4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是的原子。 (5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________________。
[化学——选修化学与技术] 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种: 方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题: (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式: ①5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5(PO4)3OH↓++ ②5Ca(OH)2 + 3H3PO4 = (2)与方法A相比,方法B的优点是。 (3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是。 (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是(填化学式)。 (5)糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因。
(1)现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空: ①充分反应后铁粉有剩余,则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。有关反应的离子方程式是__________________________ __________________________________________________________。 ②充分反应后铁粉无剩余,有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子;溶液中可能含有_________阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是: ______________________。 ③充分反应后,无固体沉淀物存在,反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。 (2)现有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。 ①根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。 ②计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围:_____________________。