黄铁矿主要成分是$Fe{S}_2$。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000$g$样品在空气中充分灼烧，将生成的$S{O}_2$气体与足量$F{e}_2(S{O}_4{)}_3$溶液完全反应后，用浓度为0.02000 $mol／L$的$K_{2}C{r}_2{O}_7$标准溶液滴定至终点，消耗$K_{2}C{r}_2{O}_7$溶液25.00 $mL$ 。
已知：$S{O}_2+2F{e}^{3＋}+2H_{2}O=S{O}^{2－}+2F{e}^{2＋}+4H^{＋}$
$C{r}_2 +6 F{e}^{2＋}+14 H^{＋}=2 C{r}^{3＋}+6 F{e}^{3＋}+7 H_{2}O$

（1）样品中$Fe{S}_2$的质量分数是（假设杂质不参加反应）

（2）若灼烧6$g$ $Fe{S}_2$产生的$S{O}_2$全部转化为$S{O}_3$气体时放出9.83 $kJ$热量，产生的$S{O}_3$与水全部化合生成$H_{2}S{O}_4$，放出13.03$kJ$热量，写出$S{O}_3$气体转化为$H_{2}S{O}_4$的热化学方程式：

（3）煅烧10$t$上述黄铁矿，理论上产生$S{O}_2$的体积（标准状况）为$L$，制得98％的 $t$ ，$S{O}_2$全部转化为$H_{2}S{O}_4$时放出的热量是$kJ$。