江西省四校高一下学期期中联考化学卷

2009年12月7日，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。下列关于使气候变暖气体的相关叙述正确的是（ ）

A．分子中含电子数是44	B．该气体是一种污染气体可形成酸雨
C．其电子式是	D．该气体中的元素可与氧元素形成X2O42-

有关物质结构的叙述正确的是（  ）

根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨) + O₂(g)＝CO₂(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O₂₍g)＝ CO₂(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是(    )

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．DCAB        B．DBAC       C．    DABC        D．BADC

某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素(   )

下列各组中的性质比较，正确的是     (    )
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄     ②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③稳定性：HCl>H₂S>PH₃          ④还原性：F^->Cl^->Br^-

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A_mB_n，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a，则B的核电荷数不可能为（   ）
A．a＋8－m－n． B．a＋18―m―n C．a＋16―m―n         D．a―m―n

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

已知R^2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学反应限度理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（  ）

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径，阴离子所带的负电荷数为。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为（   ）

A．

B．

C．

D．

在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，下列说法属于该反应达到平衡标志的是（ ）
A．容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2
B．单位时间消耗0.1 mol / L A同时生成0.2 mol / L C
C．容器内压强不随时间变化
D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）。若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4mol·L^-1
其中正确的是（  ）

如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是（  ）

有以下物质：
①NaOH ②Na₂O₂  ③HClO ④MgCl₂ ⑤K₂SO₄ ⑥Ne（用序号做答）
（1）只含有离子键的是            ；（2）只含有共价键的是             ；
（3）没有化学键的是            ；（4）既有离子键，又有非极性共价键的是     ；
（5）属于共价化合物的是             ；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是            。

在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为         ，化学性质最稳定的元素符号是         ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，碱性最强的化合物的化学式是           ，显两性的氢氧化物的化学式是            ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为              ．             ，原子半径最大的金属元素的名称是             ，金属离子半径最小的离子结构示意图是             。

下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：

(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，
正极的电极反应式为：             
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，
该装置                (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明
理由；若能，请指出正、负极，正极            ，负极             
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入            极(填a或b，下同)，电子从           极流出。

阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。
（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①              ；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而 SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：②               
（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H^＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验1中③              ，实验2中④              ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。
（三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
1．配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用⑤             （填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H^＋)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为⑥             。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦                   、烧杯、胶头滴管和量筒等。
2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？⑧              （要求回答一种即可）。

A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲＜乙）。转化关系如图（反应条件略去）。请回答下列问题：

(1)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为             ；X、Y、W都能与Z反应，则Z为             （写化学式）。
(2)写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：
①                              ；②                              。
(3)化合物BE₂与化合物Y结构相似，则BE₂的电子式为             。
(4)上述六种化合物中             是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是             。（写一种及对应危害即可）
(5)将X、W与D按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式             。