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铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是
| A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42- |
| B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol |
| C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 |
| D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
| A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ |
| B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu |
| C．在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |
可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g) 
H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是
| A．气体的密度变小了 | B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 |
| C．气体的颜色变深了 | D．体系的温度发生了变化 |
PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5，反应达平衡，PCl5 体积分数为b% ，则a b关系正确的是
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